A．d曲线代表溶液中Br﹣变化情况

B．原溶液中FeI2的物质的量为2mol

C．原溶液中n（Fe2+）：n（Br﹣）=2：3

D．当通入2mol Cl2时，溶液中离子反应为：2Fe2++2I﹣+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl﹣

A．x为弱酸Vx＜Vy B．x为强酸Vx＞Vy C．y为强酸Vx＞Vy D．y为弱酸Vx＜Vy

【题目】已知N2O4和NO2可以相互转化：2NO2(g) N2O4(g) △H＜0现将一定量N2O4和NO2的混合气体通入体积为2L的恒温密闭玻璃容器中，发生反应，各物质浓度随时间变化关系如图：

（1）图中曲线______（填“X”或“Y”）表示c(N2O4)随时间的变化。

（2）从起点开始首次达到平衡时，以NO2表示的反应速率为______。

（3）图中b点的平衡常数K的值为________。

（4）其他条件不变，若起始时向该容器中通入0.4molN2O4和0.2molNO2，则v正_____v逆（填“＞”、“=”或“<”)；若升温该反应的平衡常数K______（填“增大”、“减小”或“不变”) ，判断理由是_________________。

（5）25min时，改变的外界条件是______，图象中a、b、c、d四点中v正=v逆的点是____，四点中________点体系颜色最深。

A．0.1（b﹣2a） molL﹣1

B．10（2a﹣b） molL﹣1

C．10（b﹣a） molL﹣1

D．10（b﹣2a） molL﹣1

①量筒 ②托盘天平 ③烧杯 ④容量瓶 ⑤冷凝管 ⑥温度计 ⑦酒精灯

A. ①③⑥ B. ②③⑤ C. ①②③⑥ D. 全部

（1）B元素在元素周期表中的位置是____________。

（2）画出D元素的原子结构示意图____________。

（3）A与E形成的最简单化合物的电子式为____________。

（4）C的氢化物与D的氢化物的沸点相比较：____________(用化学式表示，且用＞符号连接）。

（5）E的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与过量铁粉发生反应的离子方程式为____________。

A．﹣1780kJ/mol B．﹣1220 kJ/mol C．﹣450 kJ/mol D．+430 kJ/mol

A．反应的化学方程式为：2MN

B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡

C．t3时，正反应速率大于逆反应速率

D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍

⑴ S、N、O的第一电离能由大到小的顺序为 。

⑵ 血红蛋白中含有Fe2＋，CO易与血红蛋白结合成稳定的配合物而使人中毒。

①写出亚铁离子的基态电子排布式 。

CO有多种等电子体，其中常见的一种为 。

⑶ SO2是一种大气污染物，为减轻SO2污染，火力发电厂生产中常在燃煤中加入CaO以“固硫”。 CaO晶胞如右图所示，其中Ca2＋的配位数为 ，CaO晶体和NaCl晶体中离子排列方式相同，其晶格能分别为：CaO－3 401kJ/mol、NaCl－786kJ/mol。CaO晶体的熔点 NaCl晶体的熔点（填“高于”、“等于”或“低于”）。

⑷ 随着人们生活质量的提高，不仅室外的环境安全为人们所重视，室内的环境安全和食品安全也越来越为人们所关注。甲醛是室内主要空气污染物之一（其沸点是－19.5 ℃），甲醇是“假酒”中的主要有害物质（其沸点是64.65 ℃），甲醇的沸点明显高于甲醛的主要原因是： 。