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【题目】25时,向盛有50mlpH=2的HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液,加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。下列叙述正确的是

A.HA溶液的物质的量浓度为0 0l mol·L-1

B.bc的过程中,温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应

C.ab的过程中,混合溶液中可能存在:c(A)=c(Na+)

D.25时,HA的电离平衡常数K约为1.43×10-2

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【题目】卤族元素的单质和化合物很多,我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们.

1)卤族元素位于周期表的 区;溴的价电子排布式为

2)在不太稀的溶液中,氢氟酸是以二分子缔合(HF2形式存在的.使氢氟酸分子缔合的作用力是

3)请根据如表提供的第一电离能数据判断:最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是







第一电离能
kJ/mol

1681

1251

1140

1008

900

4)碘在水中的溶解度虽然小,但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大这是由于溶液中发生下列反应I+I2=I3I3离子的中心原子周围σ键电子对对数为 ,孤电子对对数为 KI3类似的,还有CsICl2等.已知CsICl2不稳定,受热易分解,倾向于生成晶格能更大的物质,则它按下列 式发生.

ACsICl2═CsCl+ICl BCsICl2═CsI+Cl2

5)已知ClO2V形,中心氯原子周围有四对价层电子.ClO2中心氯原子的杂化轨道类型为 ,写出一个ClO2的等电子体

6)图1为碘晶体晶胞结构.有关说法中正确的是

A.碘分子的排列有2种不同的取向,2种取向不同的碘分子以配位数4交替配位形成层结构

B.用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子

C.碘晶体为无限延伸的空间结构,是原子晶体

D.碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力

7)已知CaF2晶体(见图2)的密度为ρg/cm3NA为阿伏加德罗常数,棱上相邻的两个Ca2+的核间距为a cm,则CaF2的相对分子质量可以表示为

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【题目】下列有关说法正确的是

A.常温下,向醋酸溶液中加入少量的水,溶液中c(H+) 将增大

B.常温, 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)能自发进行,则该反应的H<0

C.硫酸铜饱和溶液降低温度时有晶体析出,可用熵判据来解释

D.用CH3COOH溶液做导电实验,灯泡很暗,一定能证明CH3COOH是弱电解质

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【题目】关于反应:2C2H2(g)+ 5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(g)。H=-2600 kJ/mol

2CO(g)+ O2(g)=2CO2(g) H=-566kJ/mol

CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g) H=一49 kJ/mol

下列叙述正确的是( )

A.CO的燃烧热为-566 kJ/mol

B.在反应时,若加入催化剂,可以使H减小

C.若投入1molCO2和3molH2,在一定条件下充分反应,则放出热量49 kJ

D.若生成相同质量的CO2,则放出的热量C2H2大于CO

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【题目】如图表示可逆反应mA(g)十nB(g)C(g)在不同温度(T)、压强(P)下,生成物C的物质的量分数x(C)的变化情况下列关于该正反应热效应及方程式中AB、C 的化学计量数的判断中,正确的是

A.吸热反应,m+n<p B.吸热反应.m+np

C.放热反应,m+n<p D放热反应,m+np

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【题目】在一定温度下,向一个容积固定的密闭真空容器中充入2molX气体,发生反应X(g) Y(g)+Z(g),使反应达到平衡,这时容器中的混合气体中X气体的体积分数是a %。若在同一容器中,最初放入的是1molY和1molZ的混合气体,并在相的温度下使反应达到平衡,这时合气体中X 气体所占的体积分b%。ab的关系是

Aab Ba=b Ca<b D2a=b

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【题目】在相同条件下,等质量(金属颗粒大小相当)的下列金属与足量1 mol·L-1的盐酸反应时,速率最快的是(  )

A.镁 B.铝 C.钠 D.铁

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【题目】除去乙酸乙酯中乙酸最好的方法是(

A用饱和碳酸钠溶液洗 B用盐酸洗

C用氢氧化钠溶液洗 D用水洗

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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(

A.50ml,12mol/L盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA

B.常温常压下4.4g乙醛所含σ键数目为0.7NA

C.向浓H2SO4中通入H2S气体,1mol浓H2SO4转移电子数一定是2 NA

D.2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA

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【题目】下列物质不能发生水解反应的是(

A油脂 B淀粉 C葡萄糖 D纤维素

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同步练习册答案