A．常温下，56 g铁片投入足量浓H2SO4溶液中生成NA个SO2分子

B．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA

C．50℃时，1.0 L pH＝1的H2SO4 溶液中含有的H+数目为0.1NA

D．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA

A________，B________，C________。

(2)某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如下图所示。由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是______________________________，烧杯的实际质量为________g。

A．天然气的主要成分是甲烷

B．将固体燃料粉碎可以提高燃料的燃烧效率

C．废弃的镍镉电池如不回收，会严重污染环境

D．石油分馏的目的是生产乙烯、甲烷等化工原料

请你从用途中体现出的主要性质角度，将上述用途平均分为两类：

（1）其中一类的分类标准是_________，包括事例为 ②______(填序号)。

（2）其中干粉灭火器灭火时发生反应的化学方程式为_______________________。

（3）干粉灭火器可用来扑灭_____________________失火。

A. 丙与戊的原子序数相差28

B. 气态氢化物的稳定性：庚＜己＜戊

C. 常温下，庚和乙形成的化合物易溶于水

D. 丁的最高价氧化物不与任何酸反应

A．开始加入合金的质量可能为3.6g

B．参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol

C．沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mL

D．溶解合金时产生NO的体积为2.24L

A. 9 B. 10 C. 11 D. 12

A．AlCl3 B．Na2O C．FeCl2 D．SiO2

（1）若Y为黄绿色气体：

①当 A、B的物质的量之比为1：4且A为黑色固体时，该反应的离子方程式是 ；

②当 A、B的物质的量之比为1：6时，写出该反应的化学方程式，并用双线桥表示反应过程中的电子转移： ．

（2）若A为单质，B为无色油状黏稠液体，当 A、B的物质的量之比为1：2时，则A可能为 ，检查其中刺激性气体产物X的方法是 ．

（3）常温下A在B的浓溶液中会“钝化”，且A可溶于X溶液中，若A为金属单质，A和B以物质的量之比1：4反应．过量的A和100mL，2mol/L的B溶液充分反应后，将溶液稀释至500mL，溶液中阴离子的物质的量浓度为 ．

（4）若A、B、X、Y均为化合物，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色，则A与B按物质的量之比1：4反应后，溶液中溶质的化学式为 ．

（1）A装置的分液漏斗中盛装浓盐酸，烧瓶中固体为重铬酸钾（K2Cr2O7），还原产物是（CrCl3），写出A中反应的离子方程式____________________________________。

（2）B装置有两个作用，分别是除去氯气中的氯化氢、___________________________。拆去a导管的后果可能是_____________________________。

（3）U形管C中盛装的可以是______（填序号）。

①浓硫酸 ②碱石灰 ③无水CaCl2

（4）证明溴的非金属性比碘强的实验操作和现象是__________________________。

（5）E装置中进行的实验存在明显不足，不足之处是_______________________________，溶液X可以是______（填序号）。

①氢氧化钠溶液 ②亚硫酸钠溶液 ③亚硫酸氢钠溶液

④氯化亚铁溶液 ⑤硫氢化钠溶液 ⑥碳酸氢钠溶液。