A．I2 B．KI C．KIO3 D．MgCl2

A. 加入浓溴水生成白色沉淀

B. 苯酚钠溶液中通入CO2后，溶液由澄清变浑浊

C. 浑浊的苯酚加热后变澄清

D. 苯酚的水溶液中加NaOH溶液，生成苯酚钠

回答下列问题：

(1)实验中采用 (填“铁坩埚”或“瓷坩埚”)加热KOH和KClO3固体混合物。

(2)熔融时，MnO2转化为K2MnO4，KClO3转化为KCl，其反应的化学方程式为 。

(3)几种物质的溶解度曲线如图所示。

①通入CO2至pH为10～11，K2MnO4转化为KMnO4和MnO2。其反应的离子方程式为 。

②不能通入过量CO2的原因是 。

(4)趁热过滤的目的是 ；用冷水洗涤KMnO4晶体较好的原因是 。

(5)计算经过上述转化，最多可制得KMnO4的质量为 (结果保留2为小数)。

A. 体积相等时密度相等

B. 原子数相等时具有的中子数相等

C. 体积相等时具有的电子数相等

D. 质量相等时具有的质子数相等

（1）该反应的化学方程式为 ；

（2）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为 ．

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是 ．

a．v（A）=2v（B）

b．容器内压强保持不变

c．v逆（A）=v正（C）

d．容器内混合气体的密度保持不变

（4）由如图求得A的平衡时的转化率为 ．

A．10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液

B．将80gSO3溶于水并配成1L的溶液

C．将0．5mol/L的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水得到的溶液(假设无晶体析出)

D．标况下,将22．4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液

A．HCl B．NaOH C．Na2SO4 D．NaCl

A. 纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色

B. 蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质

C. 溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯

D. 乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇

(1)基态F原子的核外电子排布式为 。

(2)关于B2A2的下列说法中正确的是 (填选项序号)。

①B2A2中的所有原子都满足8电子稳定结构

②每个B2A2分子中σ键和π键数目比为1：1

③B2A2是由极性键和非极性键构形成的非极性分子

④B2A2中心原子的杂化类型为sp杂化

(3)B、C、D三种元素第一电离能由大到小的顺序排列为 (用元素符号表示)。

(4)C的单气态氢化物与C的最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐H，H晶体中存在的化学键类型有 (填选项序号)。

①离子键 ②共价键 ③氢键 ④配位键 ⑤金属键

(5)基态E原子的最高能层具有的原子轨道数为 ；B和E的最高价氧化物中，熔沸点较高的是 (写化学式)；

(6)F单质的晶体堆积方式为面心立方最密堆积，其配位数为 ；若F的相对分子质量为M，它的晶胞棱长为acm，则F晶体的密度为 g·cm-3。(阿伏伽德罗常数为NA)

请回答下列问题：

(1)电镀废水中的铬主要以CrO42—形式存在，其中Cr元素的化合价为 。

(2)酸性条件下，CrO42—极易被还原剂还原为毒性较小的Cr3+。图中“反应Ⅰ”的离子方程式为 。

(3)pH>10时，“反应Ⅱ”中的NaClO可快速地将氰离子(CN—)氧化为无毒的两种物质，这两种物质是 、 (写化学式)；若pH<8.5，则生成剧毒的CNCl气体(沸点13.1℃),写出该反应的离子方程式 。

(4)经过“反应Ⅰ”和“反应Ⅱ”将两种废水混合的目的是 。

(5)含氰废水及含铬废水可以通过电化学的方法进行无害化处理。

①可采用惰性电极对含氰废水进行电解，氰离子在碱性条件下被氧化为无毒的物质，该电解工艺中，阳极电极反应式是 。

②电解法处理酸性含铬废水(若铬元素以Cr2O72—形式存在)时，以铁板和石墨作电极，处理过程中存在反应Cr2O72—+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。则阳极的电极反应式为 ，当有1 mol Cr2O72—被还原时，电路中转移的电子为 mol。