请回答下列问题：

(1)煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中，引发的主要环境问题有________(填字母)。

A．温室效应 B．酸雨

C．粉尘污染 D．水体富营养化

(2)在烟气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通一段时间的二氧化碳，以增加其脱硫效率；脱硫时控制浆液的pH，此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙。

①二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为_______________(填化学式)。

②亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式为____________________。

(II)联氨(又称肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：

(3)联氨分子的电子式为_____________，其中氮的化合价为____________。

(4)实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为________________。

(5)①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) ΔH1

②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) ΔH2

③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) ΔH3

④2N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) ΔH4

上述反应热效应之间的关系式为ΔH4=________________。

A．1.68gFe和足量水蒸气反应，转移的电子数目为0.09NA

B．由31H和168O组成的超重水11g，其中所含的中子数为6NA

C．1L1mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA

D．1mol白磷(P4)分子中所含共价键数为4NA

A．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应

B．外电路的电流方向为：X→外电路→Y

C．若两电极都是金属，则它们的活动性为X＜Y

D．若两电极分别为Zn和石墨棒，则Y极质量增重

（1）D在周期表中的位置 ,E的简单阴离子结构示意图 ,A2C2的结构式：

（2）C、D、E三种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是 。

（3）请举一个事实说明C和E的非金属性强弱：

（4）用含A元素最简单的有机化合物与炽热的氧化铜反应生成一种单质、液态氧化物和一种可以使澄清石灰水变浑浊的气体，其化学方程式为 ．

A．硅胶可防止食物受潮是由于其具有吸水性

B．葡萄糖用于医疗输液是因为它属于强电解质

C．Na2CO3可用作食用碱，因为Na2CO3的水溶液显碱性

D．酸性重铬酸钾用于检查酒驾是利用其强氧化性

请回答下列问题：

（1）补血剂存放时间较长会氧化变质，对滤液中铁元素的存在形式提出如下假设：

假设1：只有Fe2+

假设2：只有Fe3+

假设3： 。

（2）如何证明步骤①滤液中含有Fe2+ 。

（3）步骤④中一系列处理的操作步骤： 、洗涤、灼烧、 、称量。

（4）该小组有些同学认为可用酸化的KMnO4溶液滴定进行Fe2+含量的测定。

①用离子方程式表示该滴定原理：____________________

②实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、量筒、药匙、胶头滴管外，还需 。

重复滴定三次，消耗1.00 mol/L KMnO4标准溶液体积分别为19.98 mL、20.00 mL、20.02mL，3次实验所用Fe2+溶液的体积为20.00 mL。请根据以上数据，再设计合理数据，完成下列实验过程的记录表格。（必须填满）

③如何判断达到滴定终点：____________________________。

A. 离子半径：Al3+＞Mg2+＞F-

B. 热稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF

C. 酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4

D. 碱性：Al(OH)3＞Mg(OH)2＞NaOH

A．H+ 、K+ 、Fe2+ 、NO3-

B．OH-、Cl-、Na+、NH4+

C．Cu2+、NO3-、OH-、Cl-

D．Mg2+、K+ 、Cl-、NO3-

A. 降低温度 B. 用铁代替锌

C. 增大盐酸浓度 D. 用锌粒代替锌粉

A．1 B．2 C．3 D．4