（1）仪器P的名称是 。

（2）写出浓硝酸与木炭反应的化学方程式 。

（3）检查气密性并装入药品后，要进行以下三项操作：a．点燃酒精灯，b．滴加浓硝酸，c．通入一段时间的氮气，则它们正确顺序是 （填字母编号）。反应开始时先通入氮气的主要目的是 。

（4）实验中装置C的作用是 。装置E中观察到的主要实验现象有 。

（5）某同学经查阅资料后发现亚硝酸是弱酸，性质不稳定，室温下易分解生成一氧化氮。装置D中充分反应后，设计实验证明D中是否有亚硝酸钠生成 。

①乙炔与足量溴水 ．

②C6H5﹣OH与浓溴水 ．

③CH3CH2CHO和新制Cu（OH）2的反应 ．

A. 图中C点铝元素存在形式是AlO2—

B. 向D点溶液中通人C02气体，立即产生白色沉淀

C. 原混合液中c[Al2（SO4）3]：c（AlCl3）=1：2

D. OA段反应的离子方程式为：3Ba2++2Al3++8OH-+3SO4=BaSO4↓+2AlO2-+4H2O

A. 该有机物的化学式为C3H8

B. 该有机物分子中一定含有碳碳双键

C. 该有机物不可能是乙烯

D. 该有机物一定含有氧元素

A. 一定条件下某密闭容器盛2 mol N2与3 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA

B. 25 ℃时，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，则BaSO4饱和溶液中Ba2＋数目为1×10－5NA

C. 一定条件下4.6g Na完全与O2反应生成7.2 g产物，失去的电子数为0.2NA

D. 1 L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO和CO的离子数之和为0.1NA

A．2种 B．3种 C．4种 D．5种

（1）该氮氢化合物的电子式为 ．

（2）若该物质与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，写出该反应的化学方程式 ．

（3）NH3分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH3+HCl=NH4Cl．试写出上述氮氢化合物通入足量盐酸时，发生反应的化学方程式 ．

A.CO2 B.COCl2 C.C2H4O D.H2O2

（1）检验FeCl3溶液中阳离子的方法是

（2）FeCl3 溶液腐蚀钢铁设备，除H＋作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）

FeCl3溶液也常用于腐蚀印刷电路板，反应的离子方程式为

（3）通过控制条件，将FeCl3水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：xFe3++yH2O Fex(OH)y(3x-y)++yH+，欲使平衡正向移动可采用的方法是 （填序号）。

a．降温 b．加水稀释 c．加入NH4Cl d．加入NaHCO3

（4）为节约成本，工业上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 废液得到FeCl3。完成NaClO3 氧化FeCl2 的离子方程式 。

（5）处理废水时，发现FeCl3并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是______________。

【题目】近段时间，朝鲜的“核危机”引起了全球的瞩目，其焦点问题就是朝鲜核电站采用轻水堆还是重水堆，重水堆核电站在发电的同时还可以生产出可供研制核武器的钚（Pu），下列有关PuPu的说法不正确的是（ ）

A. Pu含94个质子

B. Pu中的中子数和质子数之差为51

C. Pu中含有94个中子

D. Pu具有放射性