A. 金属性：Al＞Mg B. 稳定性：HF＞HCl

C. 酸性：HClO4＞H2SO4 D. 碱性：NaOH＞Mg（OH）2

A. 0.1s B. 2.5s C. 5s D. 10s

A．HI B．NaOH C．Br2 D．NaCl

请回答：

⑴检验滤液A 中含有Fe2+的方法是 。

⑵滤液A→B发生反应的离子方程式为 。

⑶在空气中煅烧FeCO3的方程式为 。

(1)向酚酞试液中加入化合物A的粉末，现象为 。

(2) 单质甲与化合物B反应的离子方程式为 。5.05 g单质甲—钾合金溶于200 mL水生成0.075 mol氢气，确定该合金的化学式为__ __。

(3)向20 mL某浓度的化合物C的溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入0.1 mol/L盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系如图2图示两种情况。

①由A确定滴加前60 mL的盐酸时，发生反应的离子方程式为 。

②由B表明，原溶液通入CO2气体后，所得溶液中的溶质的化学式为__ __。

③由A、B可知，两次实验通入的CO2的体积比为__ __。

【题目】（9分）反应A(g)+B(g)C(g) +D(g) 过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

（1）该反应是________反应(填“吸热”“放热”)；

（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的

转化率 (填“增大”“减小”“不变”)，

原因是 ；

（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有

影响? ，原因是 ；

（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，

E1和E2的变化是：E1_______，E2_______

(填“增大”“减小、”“不变”)。

试计算：

⑴混合物中的NaHCO3物质的量为 mol。

⑵盐酸的浓度为 mol/L。

（1）富含淀粉的是 （填序号，下同）．

（2）富含蛋白质的是 ．

（3）富含维生素的是 ．

（4）属于调味剂的是 ．

A．υ正=υ逆≠0时的状态 B．NO2全部转变成N2O4的状态

C．c（NO2）=c（N2O4）的状态 D．体系的颜色发生变化的状态

【题目】将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（ ）

A. 平衡常数减小 B. BaO量不变 C. 氧气压强不变 D. BaO2量增加