请回答：

⑴写出反应①的反应类型 ，反应②所加试剂 。

⑵关于物质A(CH2＝CHCOOH)化学性质的说法正确的是 。

A．物质A含有一种官能团

B．物质A与Na2CO3溶液反应能产生气泡

C．物质A不能使酸性KMnO4溶液褪色

D．常温常压下，物质A呈气态

⑶反应④的反应机理与制取乙酸乙酯相似，写出其化学方程式 。

生成LiMnO2。回答下列问题：

（1）外电路的电流方向是由_______极流向_______极。（填字母）

（2）电池正极反应式为________________________________________。

（3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？_______（填“是”或“否”）；

原因是____________________________________________________________。

A. 碱性：NaOH＞Mg(OH)2

B. 热稳定性：HCl＞HBr

C. 失电子能力：K＞Na

D. 原子半径：Cl＞S

A. 苯不属于有机物

B. 苯是由6个碳原子和6个氢原子构成的

C. 可通过加热蒸发的方法除去水中的苯

D. 常温下可通过滤纸过滤的方法除去水中的苯

加入催化剂，减小了反应的热效应

B、加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率

C、H2O2分解的热效应△H<0

D、反应物的总能量高于生成物的总能量

【题目】某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g) ＋ bB (g) cC(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q>0)。12s 时达到平衡，生成C的物质的量为0.8mol，反应过程如右图所示。下列说法正确的是

A．前12s内，A的平均反应速率为0.025mol·L－1·s－1

B．12s后，A的消耗速率等于B的生成速率

C．化学计量数之比b ：c＝1 ：2

D．12s内，A和B反应放出的热量为0.2Q kJ

【题目】反应A(g)B(g) +C(g)在容积为1.0L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050mol/L。温度T1和T2下A的浓度与时间关系如图所示。回答下列问题：

（1）上述反应的温度T1 T2（填“大于”、“小于”或“等于”）

（2）若温度T2时，5min后反应达到平衡，A的转化率为70%， 则：

①平衡时体系总的物质的量为 。

②反应在0～5min区间的平均反应速率v(A)= 。

不同形式的球代表不同的原子，对该物质的判断正确的是

A. ①处的化学键是碳碳双键

B. ②处的原子可能是氯原子

C. 该分子中的原子不可能均在同一直线上

D. 该分子不存在链状同分异构体

（1）利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液．B极区电解液为 　溶液（填化学式），阳极电极反应式为　 　；电解过程中Li+向　 　电极迁移（填“A”或“B”）。

（2）利用钴渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制备钴氧化物的工艺流程如下：

Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为　 　，铁渣中铁元素的化合价为　 ，在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2的体积为1.344L（标准状况），则钴氧化物的化学式为　 　。

下列有关说法不正确的是

A．无法判断混合物中是否含有Na2O

B．由II可知X中一定存在SiO2

C．1.92g 固体成分为Cu

D．15.6g混合物X中m(Fe2O3)：m(Cu)＝1：1