（1）溶液中H2SO4的物质的量浓度；

（2）向上述溶液中加入足量的铁粉，产生气体的体积（标准状况）；

（3）假设反应前后溶液体积不变，则所得溶液中Fe2+的物质的量浓度．

A. 氯化铁腐蚀铜板：Fe3+＋ Cu ＝ Fe2+＋ Cu2+

B. 实验室制氯气：MnO2＋ 4HCl(浓)Mn2+＋ 2Cl2↑ ＋ 2H2O

C. 稀硫酸中加氢氧化钡到溶液呈中性：Ba2+＋H+＋ OH－＋ SO42－＝ BaSO4↓＋ H2O

D. 氢氧化钠溶液中吸收少量二氧化硫：2OH－＋ SO2＝ SO32－＋ H2O

①配制一定比例的浓H2SO4与浓HNO3的混合酸，加入反应器中；

②向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀；

③在50～60℃下发生反应，直至反应结束；

④除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5% NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏，水洗涤；

⑤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯净硝基苯．

请填写下列空白：

（1）配制一定比例浓H2SO4与浓HNO3混合酸时，如何混合？ ．

（2）步骤③中，为了使反应在50～60℃下进行，常用的方法是 ；

（3）装置中常在试管上连接玻璃管，作用是什么？ ．

（4）步骤④中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是 ．

（5）步骤④中粗产品用5% NaOH溶液洗涤的目的是 ．

A. d为石墨，铁片腐蚀加快

B. d为石墨，石墨上电极反应为：O2+2H2O+4e ═ 4OH－

C. d为锌块，铁片不易被腐蚀

D. d为锌块，铁片上电极反应为：2H++2e ═ H2↑

【题目】对于合成氨反应：N2+3H2 2NH3，△H＜0；达到平衡后，以下分析正确的是（　　）

A、升高温度，对正反应的反应速率影响更大

B、增大压强，对正反应的反应速率影响更大

C、减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大

D、加入催化剂，同等程度地改变正、逆反反应速率

A．硫酸钠固体 B．硫酸铜固体

C．氯化钠溶液 D．硝酸钾溶液

A. Mg B. Al C. Si D. S

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1 ； 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2

A．△H1<△H2 B．△H1＞△H2 C．△H1=△H2 D．△H1=2△H2

A．检查是否漏水是滴定管、容量瓶、分液漏斗等仪器使用的第一步操作

B．碘水中加CCl4振荡静置后，上层为紫色，下层几乎为无色

C．可用加热法分离NH4Cl(s)和I2(s)

D．蒸馏、分馏和干馏都是利用组分沸点不同而分离的方法

A．豆浆 B．食盐水 C．碘酒 D．蔗糖水