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【题目】下列现象中,因发生加成反应而产生的是( )
A.SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.将苯滴入溴水中,振荡后水层接近无色
C.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
D.甲烷与氯气混合,光照一段时间后黄绿色消失
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【题目】化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136,分子式C8H8O2.A的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1:2:2:3,A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基,其核磁共振氢谱与红外光谱如图.关于A的下列说法中,正确的是( )
A. A分子属于酯类化合物,在一定条件下能发生水解反应
B. A在一定条件下可与4 mol H2发生加成反应
C. 符合题中A分子结构特征的有机物有两种
D. 与A属于同类化合物的同分异构体只有2种
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【题目】在密闭容器中,5 mol H2与2 mol CO2发生反应:3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。反应达到平衡时,改变温度(T)和压强(p),反应混合物中甲醇(CH3OH)的物质的量分数变化情况如下图所示。下列说法错误的是( )
A. P1>P2>P3>P4
B. 甲醇的物质的量分数越高,反应的平衡常数越大
C. 若T1> T2> T3>T4,则该反应为放热反应
D. 缩小容积,可以提高CH3OH在混合物中的质量分数
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【题目】下列有关SO2的说法中,不正确的是
A.溶于水能导电,属于电解质
B.使品红溶液褪色,有漂白性
C.使酸性高锰酸钾溶液褪色,有还原性
D.能杀菌、消毒,可按照国家标准用作食物的防腐剂
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【题目】25 ℃时,电离平衡常数:
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO | |
电离平衡常数 | 1.8×10-5 | K1 4.3×10-7 K2 5.6×10-11 | 3.0×10-8 | |
回答下列问题:
(1)下列四种离子结合质子的能力由大到小的顺序是________________;(填编号)
a.CO32- b.ClO- c.CH3COO- d.HCO3-;
(2)下列反应不能发生的是__________
A.CO32- + CH3COOH = CH3COO- + CO2 ↑ + H2O
B.ClO- + CH3COOH = CH3COO- + HClO
C.CO32- + HClO = CO2 ↑ + H2O + ClO-
D.2 ClO- + CO2 + H2O = CO32-+ 2 HClO
(3)用蒸馏水稀释0.10 mol·L-1的醋酸,则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是__________
A.c(CH3COOH)/c(H+) B.c(CH3COO-)/c(CH3COOH)
C.c(H+)/ KW D.c(H+)/c(OH-)
(4)体积为10 mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL,稀释过程pH变化 如图,则HX的电离平衡常数________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数,稀释后,HX溶液中水电离出来的c(H+)________醋酸溶液中水电离出来的c(H+)(填“大于”、“等于”或“小于”)
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【题目】可逆反应在一定条件下达到化学平衡状态的标志是( )
A.反应停止了
B.正反应速率与逆反应速率相等均为零
C.反应物和生成物浓度相等
D.反应物和生成物浓度不再变化
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【题目】将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡: NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)不能判断该分解反应已经达到化学平衡的是( )
A. v(NH3)正= 2v(CO2)逆
B. 密闭容器中总压强不变
C. 密闭容器中氨气的体积分数不变
D. 密闭容器中混合气体的密度不变
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【题目】将可能含有少量碳、硅杂质的a克镁铝合金投入100 mL一定物质的量浓度的盐酸中,合金部分溶解,过滤,向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH溶液至过量,生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积的关系如图所示。
(1)原合金中Mg、Al的质量各是多少?
(2)盐酸的物质的量浓度是多少?
(3)取过滤后所得滤渣,向其中加入足量1mol/L NaOH溶液,可生成标准状况下0.112LH2,则a的最小值是多少?
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【题目】下图均为实验过程中产生沉淀的物质的量(Y)与加入试剂的量(X)之间的关系图,其中正确的是
A. 图①:向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡
B. 图②:向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡
C. 图③:向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量
D. 图④:向NaOH、Ba(OH)2、NaA1O2的混合溶液中逐渐通入二氧化碳至过量
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【题目】(1)已知X、Y、Z为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表:
电离能/kJmol﹣1 I1 I2 I3 I4
X 578 1 817 2 745 11 578
Y 738 1 451 7 733 10 540
Z 496 4 562 6 912 9 543
则X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为 (用元素符号表示),元素Y的第一电离能大于X的第一电离能原因是 .
(2)A、B、C、D是周期表中前10号元素,它们的原子半径依次减小.D能分别与A、B、C形成XYn型的电子总数相等的分子M、N、W,且在M、N、W分子中,A、B、C 三原子都采取sp3杂化.
①A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 (用元素符号表示).
②M是含有 键(填“极性”或“非极性”)的 分子(填“极性”或“非极性”).
③N是一种易液化的气体,请简述其易液化的原因 .
④W分子的VSEPR模型的空间构型为 ,W分子的空间构型为 .
⑤AB﹣离子中和B2分子的π键数目比为 .
(3)E、F、G三元素的原子序数依次增大,三原子的核外的最外层电子排布均为4s1.
①F元素在其化合物中最高化合价为 .
②G2+离子的核外电子排布式为 ,G2+和N分子形成的配离子的结构式为 .
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