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【题目】甲醇是一种重要的化工原料和新型燃料。
(1)工业上一般以CO和H2为原料在密闭容器中合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=-90.8 kJ·mol-1。在容积为1 L的恒容容器中,分别研究在230 ℃、250 ℃和270 ℃三种温度下合成甲醇的规律。下图是上述三种温度下H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1 mol)与CO平衡转化率的关系,则曲线Z对应的温度是________;该温度下上述反应的化学平衡常数为________;
(2)下图是甲醇燃料电池工作的示意图,其中A、B、D均为石墨电极,C为铜电极。工作一段时间后,断开K,此时A、B两极上产生的气体体积相同。
I.甲中负极的电极反应式为_________ _______
II.乙中反应的化学方程式为______ __ ________;A极析出的气体在标准状况下的体积为________________。
III.丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如下图,则图中②线表示的是________的变化;反应结束后,要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀,需要________ mL 5.0 mol·L-1 NaOH溶液。
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【题目】热化学方程式中的ΔH实际上是热力学中的一个物理量,叫做焓变,其数值和符号与反应物和生成物的总能量有关,也与反应物和生成物的键能有关。
(1)如下图Ⅰ所示表示的是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,请写出NO2和CO反应的热化学方程式:________________________。
(2)图Ⅱ表示氧族元素中的氧、硫、硒、碲在生成氢化物时的焓变数据,根据焓变数据可确定a、b、c、d分别代表哪种元素,试写出硒化氢在热力学标准态下,发生分解反应的热化学方程式:__________________。
(3)已知:
①Fe2O3(s)+3CO(g)===2Fe(s)+3CO2(g);ΔH=-25 kJ·mol-1,
②3Fe2O3(s)+CO(g)===2Fe3O4(s)+CO2(g);ΔH=-47 kJ·mol-1,
③Fe3O4(s)+CO(g)===3FeO(s)+CO2(g);ΔH=19 kJ·mol-1
请写出CO还原FeO的热化学方程式:________________________。
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【题目】能说明某烃分子里含有碳碳不饱和键的叙述是
A.分子组成中含碳氢原子数之比为1:2
B.完全燃烧生产等物质的量的CO2和H2O
C.能与溴加成反应而使溴水褪色,还能使KMnO4酸性溶液褪色
D.空气中燃烧能产生黑烟
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【题目】下列有关甲烷的说法中错误的是
A.采煤矿井中的甲烷气体是植物残体经微生物发酵而来的
B.天然气的主要成分是甲烷
C.甲烷是没有颜色、没有气味的气体,极易溶于水
D.甲烷与氯气发生取代反应所生成的产物四氯甲烷是一种效率较高的灭火剂
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【题目】已知2H→H2放出437.6 kJ的热量,下列说法正确的是( )
A.氢气分子内每个氢原子都达到了8电子稳定结构
B.1 mol H2的能量比2 mol H的能量低
C.1 mol H2离解成2 mol H要放出437.6 kJ热量
D.氢原子不如氢分子活泼
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【题目】SF6是一种优良的绝缘气体,分子结构中存在S-F键.已知1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则发生反应S(s)+3F2(g)═SF6(g),生成1molSF6时能量变化为( )
A. 释放1220KJ B. 吸收1780KJ C. 吸收1220KJ D. 释放1780KJ
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【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述不正确的是
A.常温常压下,17g甲基(—14CH3)所含的中子数为8NA
B.0.1molFe与0.1molCl2充分反应,转移的电子数为0.2NA
C.标准状况下,44.8LNO与22.4LO2混合后气体的分子总数为2NA
D.1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA
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【题目】某同学设计了如图所示的实验装置(夹持装置已略去)来研究苯和溴发生的反应.
实验步骤如下:①按如图所示的装置连接好仪器;②检查装置的气密性;③在装置A中加入适量的苯和液溴的混合液体,再加入少量铁粉,塞上橡皮塞;④待烧瓶a中气体收集满后,向烧杯中加水,挤压预先盛有水的胶头滴管,观察实验现象.
请回答下列问题:
(1)装置A中发生反应的化学方程式为.
(2)能证明装置A中发生的反应为取代反应的实验现象是
(3)装置B的作用是 .
(4)为除去溴苯中混有的少量溴,常向混合物中加入的试剂是 (填化学式),充分振荡,静置后再 (填操作名称).
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