【题目】已知某些气态烃可以在氯气中燃烧，如：CH4+2Cl2C+4HCl，现将一定量的某烃分成两等份，分别在氯气和氧气中燃烧，测得消耗的氯气和氧气在同温同压下的体积比为3：3.5，则该烃的分子式为（　　）

A. C2H4 B. C2H6 C. C3H6 D. C4H8

A．该反应中旧键断裂需吸收能量，新键形成需放出能量，所以总能量不变

B．上述热化学方程式中的ΔH的值与反应物的用量无关

C．该反应的化学能可以转化为电能

D．反应物的总能量高于生成物的总能量

A．金刚石、石墨 B．红磷、白磷

C．一氧化氮与二氧化氮 D．氧气、臭氧

已知：

①.卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。

②.四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图所示。回答下列问题：

（1）.过滤时主要的玻璃仪器有

（2）.加入BaCl2的目的是除去杂质离子，检验已沉淀完全的方法是

（3）.加入H2O2溶液的作用是： ；加入MgO的作用是

（4）.滤渣的主要成分为 。

（5）.向滤液中加入NaClO3饱和溶液后，发生反应的化学方程式为：MgCl2 + 2NaClO3 = Mg(ClO3)2↓ + 2NaCl，再进一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为① ；②趁热过滤；③ ；④过滤、洗涤、干燥。

（6).产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定：

步骤1：准确称量3.50 g产品配成100 mL溶液。

步骤2： 取10.00 mL于锥形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20.00mL 1.000 mol·L－1的FeSO4溶液，微热。

步骤3：冷却至室温，用0.l000 mol·L－1K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ +6Fe3++7H2O。

步骤4：将步骤2、3重复两次，计算得平均消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL。

①写出步骤2中发生反应的离子方程式（还原产物为Cl－）

②产品中Mg(ClO3)2·6H2O的质量分数为 【Mg(ClO3)2·6H2O的相对分子质量为299，列出表达式即可）】

已知：A是来自石油的重要有机化工原料，E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成食品包装材料。

（1）A的结构简式为_________。

（2）D分子中的官能团是________

（3）写出下列反应的化学方程式。

②_________________ ④____________________

【题目】Ⅰ．由苯乙烯制得的聚苯乙烯可用于制造一次性餐具．

（1）苯乙烯的分子式为 ．

（2）苯乙烯制取聚苯乙烯的化学方程式为 ．

Ⅱ．聚苯乙烯塑料性质稳定，会造成严重的“白色污染”．为此人们开发出一种聚乳酸塑料来替代聚苯乙烯．聚乳酸合成过程如下：

（3）淀粉和纤维素的分子式均可表示为（C6H10O5）n，下列关于淀粉和纤维素的说法正确的是

A．互为同分异构体 B．水解最终产物相同

C．纤维素是纯净物 D．均是高分子化合物

（4）乳酸分子在所含官能团有 （填名称）．

（5）根据结构推断聚乳酸可能发生的反应类型是 ，并据此说明用聚乳酸塑料替代聚苯乙烯塑料的好处是 ．

（6）乳酸与足量Na反应的化学方程式为 ．

A．反应过程中，沉淀最多时的质量为7.8g

B．AlCl3溶液的浓度为2.0 molL﹣1

C．得到39g沉淀时，消耗的NaOH溶液体积一定为1.5 L

D．当V（NaOH）=4.0 L时，得到的溶液中含Na+、Cl﹣

A. A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

B. A原子的电子层数比B原子电子层数多

C. 1 mol A从酸中置换出的H2比1 mol B从酸中置换出的H2多

D. 常温时，A能从冷水中置换出H2，而B不能

A．a分子中可能有三个甲基

B．a的一氯代物可能有三种

C．a的分子式为C6H10

D．a能与溴的四氯化碳溶液发生取代反应

（1）A中制取C12反应的离子方程式是___________________。

（2）B装置中浓硫酸的作用是______________。

（3）D装置中的石棉上吸附着潮湿的KI粉末，其作用是_____________。

（4）E装置的作用是______________（填序号）。

A．收集气体 B．吸收氯气 C．吸收氯化氢

（5）E装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法是______________。