A. NaOH B. FeCl3 C. Na2CO3 D. NaCl

b．3.01×1023个HCl气体分子

c．13.6gH2S气体

d．0.2molNH3

下列对这四种气体的关系从大到小的排列是（用上述序号表示）．

①四种气体的物质的量 ；

②标准状况下四种气体的密度 ．

【题目】在一个固定体积的密闭容器中，加入2mol A和1mol B发生如下反应：2A（g）+B（g）3C（g）+D（g），达到平衡时，C的浓度为W mol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为W mol/L的是

A．4molA+2molB B．1．5molC+0．5molD

C．1molB+1molD D．1molA+0．5molB+1．5molC+0．5molD

A．非金属元素的原子间不能形成离子化合物

B．所有金属与所有非金属之间都能形成离子键

C．在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键

D．含有离子键的化合物一定是离子化合物

A．标准状况下，NA个SO3分子所占的体积约为22.4 L

B．在反应CaO+3C═CaC2+CO↑中，生成1 mol CO，转移的电子数为3NA

C．1.8 g重水（D2O）中所含质子的个数为NA

D．7 g CnH2n中含有的氢原子数目为NA

A．金刚石和石墨

B．CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH3和

C．CH4和C2H6

D．16O和18O

A．25℃,的溶液中：ClO－、Cl－、K＋、HSO3－

B．无色强酸性溶液中：Cl－、SO42－、Cu 2＋、Na＋[来源:]

C．水电离产生的c(H＋)＝10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、Cl－、NO3－、SO42－

D．加入Al能放出H2的溶液中：NH4＋、SO42－、Br－、 NO3－

（1）该原子的核内质子数为 。

（2）该原子在化学反应中表现为较易 （填“得”或“失”）电子。

（3）写出该元素组成的单质与稀盐酸反应的化学方程式 。

（1）过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，能加快溶出率的操作有 、 。(写出两条)

（2）过程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴，则浸出钴的离子反应方程式为 (产物中只有一种酸根)。请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因 。

（3）碳酸钠溶液在过程III和IV中所起作用有所不同，请分别用离子方程式表示在过程III、IV中起的作用： ； 。

A．溶解、过滤、加热（升华）、蒸发（结晶）

B．加热（升华）、溶解、过滤、蒸发（结晶）

C．加热（升华）、溶解、蒸馏、结晶

D．溶解、结晶、过滤、加热（升华）