（1）方案I测定中需配制100ml1mol/L硫酸；

①若用12mol/L硫酸配制该溶液，需量取该硫酸溶液的体积为 ml。

②配制过程中出现以下情况，对所配制溶液浓度无影响的是 。

A．没有洗涤烧杯和玻璃棒 B．如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线

C．容量瓶没有干燥 D．定容时俯视刻度线

③若最终消耗的标准H2SO4的体积平均为25.00ml，则样品中NaHCO3的质量分数为 。

（2）方案II中操作I的名称是 ，需要用到的玻璃仪器有 。

（3）方案III是用下图装置进行测定。

①装置A中反应的化学方程式为 。

②球形干燥管的作用是 。

（1）图中盛放浓盐酸的实验仪器的名称为 ，A中发生反应的化学方程式为 ．

（2）各装置的正确连接顺序为：a→ → → → → →c→ （填字母代号），

（3）装置E的作用是 ，装置C的作用是 ．

（4）装置D中所发生反应的离子方程式为 ．

（5）装置A中，如果反应产生氯气的体积为2.24L（标准状况），则反应中被氧化的HCl的质量为 ．

试填写下列空白：

（1）写出工业上用FeS2制取SO2的化学方程式 。

（2）写出上图中部分装置的作用：①甲_________________；

②丙和丁： 。

（3）若丁装置在反应过程中出现气泡，不久就出现了白雾，而丙装置一直没有明显变化，产生这种现象的可能原因是：①丙中插入浓硫酸溶液的导管插得太深，使两个吸收瓶内的压强差较大，导致SO3从丁的水中冒了出来，与水形成酸雾；② 。

（4）上图装置中的甲和乙部分、丙和丁部分分别与工业制取硫酸的装置相对应，甲和乙相当于 ；丙和丁相当于 。

（5）在硫酸工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确的是 （填下列各项的序号）。

A．硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的硫铁矿不能在空气中燃烧

B．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中二氧化硫会与杂质反应

C．二氧化硫氧化为三氧化硫时需使用催化剂，这样可以提高二氧化硫的转化率

D．三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以提高三氧化硫的吸收效率

A. 稳定性: H2O＞NH3 B. 碱性：NaOH＞Al(OH)3

C. 氧化性：F2＞Cl2 D. 酸性： H2SO4＞HClO4

A．化石能源物质内部蕴涵着大量的能量

B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来

C．吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量，因而没有利用价值

D．物质的化学能可以在一定条件下转化为热能.电能为人类所利用

A．H2S B．S C．FeS D．FeCl2

A．x-y＝0. 01 mol B．原溶液中c(Cl-)＝0.75 mol·L-1

C．原溶液的pH＝1 D．原溶液中n(Mg2＋)∶n(Al3＋)＝5∶1

A. 食盐 B. 漂白粉 C. 氯水 D. 生石灰

（1）A为 ，B为 ，C为 ，D ．（填写相应的元素名称）

（2）写出由C、D两元素组成的化合物的电子式 ．

（3）A的最高价氧化物的电子式 ，C的最高价氧化物水化物的电子式 ，淡黄色的固体E的电子式 ．

（4）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式： ．

（5）写出D元素的最高价氧化物的水化物和A的单质反应的化学方程式： ．

A. 均含离子键 B. 都含离子键和共价键

C. 均含共价键 D. 均可与H2形成离子化合物