++H2O

下列有关叙述正确的是 (　　)

A．贝诺酯分子中有三种含氧官能团

B．可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚

C．乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3溶液反应

D．贝诺酯与足量NaOH溶液共热,最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠

【题目】在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g) Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(x)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）

A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量

B．T2下，在0～t1时间内，v(Y)＝（a—b）/t1 mol/(L.min)

C．M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率V逆

D．M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率减小

【题目】臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是（ ）

①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液　

②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液　

③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。

下列判断不正确的是(　　)

A. 化合物KCrO2中Cr的化合价为＋3

B. 实验①证明Cr2O3是两性氧化物

C. 实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性

D. 实验③证明氧化性：Cr2O>I2

（1）如图所示，利用电化学原理将NO2 转化为重要化工原料C。

若A为NO2，B为O2，则负极的电极反应式为___________；

（2）光气 (COCl2)是一种重要的化工原料，用于农药、医药、

聚酯类材料的生产，工业上通过

Cl2(g)＋CO(g) COCl2(g)制备。左图为此反应的反应速率随温度变化的曲线，右图为某次模拟实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线。回答下列问题：

0~6 min内，反应的平均速率v(Cl2)＝ ；

保持温度不变，在第7min 向体系中加入这三种物质各2mol，则平衡向____________ 方向移动(填“正反应”、“逆反应”或“不”)；

将初始投料浓度变为c(Cl2)=0.7mol/L、c(CO)=0.5mol/L、c(COCl2)=______ mol/L，

保持反应温度不变，则最终达到化学平衡时，Cl2的体积分数与上述第6min时Cl2的体积分数相同；

温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是______；(填“增大”、“减小”或“不变”)

比较第8min反应温度T（8）与第15min反应温度T(15)的高低：T（8）_____T(15)

(填“＜”、“＞”或“=”)

A. 开发利用清洁能源 B. 工厂使用低硫煤

C. 增加植被面积 D. 大力提倡燃煤供暖

A. Na2O、CaO、Al2O3均为碱性氧化物

B. 液溴不导电，所以液溴是非电解质

C. 12C与13C的核外电子排布方式相同，化学性质相同

D. 只含共价键的物质一定是共价化合物

A．结构式中含有羟基、醚键、酯基、碳碳双键

B．可发生取代反应、水解反应、加成反应

C．可与NaOH反应，不能与NaHCO3反应

D．1 mol山萘酚与溴水反应最多可消耗4 mol Br2