A．该反应的氧化剂是ClO-,还原产物是N2

B．消耗1mol还原剂．转移6mol电子

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3

D．水是生成物，且反应后溶液的酸性明显增强

①加入铝粉只有氢气产生的溶液中：Na+、SO42-、NO3-、Mg2+

②pH=11的溶液中： 、Na+、AlO2－、NO3－、S2－、

③水电离的H+浓度为10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、、NO3－、

④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、K+、

⑤使甲基橙变黄的溶液中：Fe2+、MnO4－、NO3－、Na+、

⑥中性溶液中：Fe3+、Na+、NO3－、Cl－

A. ①③⑤ B. ②④ C. ①②④ D. ②④⑥

A．反应①②③④⑤均属于氧化还原反应和离子反应

B．反应⑤说明该条件下铝的还原性强于锰

C．相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1∶1

D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4

【题目】用惰性电极电解下列溶液，其中随着电解的进行，溶液pH值逐渐减小的是（　　） ①氯化钠溶液　②硫酸铜溶液　③氢氧化钠溶液　④稀硫酸　⑤稀盐酸　⑥硫酸钠溶液．
A.①③⑤
B.②④⑤
C.②④
D.②④⑥

A．增大反应物的量 B．增加压强 C．适当升高温度 D．降低反应物浓度

A．铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属

B．氧化铜和氧化亚铜都是黑色

C．铝在高温下能还原锰、铁、铬等金属氧化物得到金属

D．因为镁和铝在空气中都能形成氧化膜，所以镁铝都不能溶于浓盐酸

A．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：

Mg2++2HCO3－+4OH－=Mg(OH)2↓+2CO32－+2H2O

B．FeBr2溶液中通入等物质的量Cl2：2Fe2+++2Cl2=2Fe3++Br2+

C．酸性KMnO4溶液中加H2O2，紫色褪去：2MnO4－+H2O2+6H+=2Mn2++3O2↑+4H2O

D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑

（1）写出①元素的元素名称 ．

（2）写出⑩元素的元素符号 ．

（3）⑨在元素周期表中的位置：第 周期，第 族．

（4）在这些元素中， 是最活泼的金属元素； 是最活泼的非金属元素； 是最不活泼的元素．（用元素符号填写）

（5）能形成气态氢化物，且气态氢化物最稳定的是 ．（用化学式填写）

（6）这些元素的最高价氧化物对应水化物中最强的酸是 ；最强的碱是 ；具有两性的氢氧化物是 ．（用化学式填写）

（7）从⑤到的元素中， 原子半径最小．（用元素符号填写）

（8）比较⑤与⑥的化学性质， 更活泼（用元素符号填写），试用实验证明此现象（简述实验操作、现象和结论） ．

（9）用电子式表示元素④与⑥形成的化合物： ，该化合物属于 （填“共价”或“离子”）化合物．

冷凝管所起的作用为冷凝回流蒸气．冷凝水从_______（填“a”或“b”）口进入。

实验开始时，关闭K2、开启K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始，III中小试管内苯的作用是_________。

能说明苯与液溴发生了取代反应的理象是_______________；若把III中盛于洗气瓶内的硝酸银溶液换为_______(填试剂名称)，当出现_________现象也能说明发生取代反应。

反应结束后，要让装置I中的水倒吸入装置II中，这样操作的目的是_______．简述这一操作的方法_______。

四个实验装置中能起到防倒吸的装置有_______。

将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。

①用蒸馏水洗涤，振荡，分液；②用5％的NaOH溶液洗涤，振荡，分液：③用蒸馏水洗涤，振荡，分液：④加人无水氯化钙干燥。⑤ _______(填操作名称)。

A. 氯化钠溶液 B. 液态氯化氢 C. 二氧化硫 D. 铁