（1）推测下列物质的化学式A ，B ，F 。

（2）写出A→C转化的化学方程式 。

（3）写出C+G→D+F转化的离子方程式 。

Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g) K1 ①

Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g) K2 ②

H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)K3 ③

又已知不同温度下，K1、K2值如右表：

（1）判断反应③达到化学平衡状态的依据是____________。

a．混合气体的平均摩尔质量不变

b．混合气体中c(CO)不变

c．v(H2O)正＝v(H2)逆

d．断裂2 mol H—O键的同时生成1 mol H—H键

（2）若500 ℃时进行反应①，CO2起始浓度为2 mol·L－1,2分钟后建立平衡，则CO2转化率为________，用CO表示的速率为________________。

（3）下列图象不符合反应②的是___________(填序号)(图中v是速率，φ为混合物中H2的体积百分含量)。

（4）900 ℃进行反应③，其平衡常数K3为____________(求具体数值)，焓变ΔH__________0(填“>”“＝”或“<”)，理由是 。

A．按系统命名法，化合物的名称是 2,5,5-三甲基-3-乙基庚烷

B．将与NaOH的醇溶液共热可制备 CH3-CH═CH2

C．向柠檬醛中加入酸性高锰酸钾，若溶液褪色，说明分子中含有醛基

D．葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素分子式相同，均互为同分异构体

（1）由①②③可判断：原溶液中一定不存在的离子是________，一定存在的离子是 。

（2）将滤液甲分成两等份，一份中逐滴加入氨水，刚开始加入氨水时，没有沉淀产生，最终有白色胶状沉淀，说明原溶液中一定有 （填离子符号）；另一份中加入足量的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中一定有 （填离子符号），过滤得到滤液乙。

（3）往滤液乙中加入足量的AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥得固体26.5 g，则原溶液中是否有Cl－？ （填“是”或“否”）。

A. Mg3N2+6H2O==3Mg(OH)2↓+2NH3↑ B. 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑

C. 2Na2O2+2H2O==4NaOH +O2↑ D. 2F2+2H2O==4HF+O2

A. 石灰石 B. 小苏打 C. 纯碱 D. 碳铵

①化学性质相似的有机物是同系物

②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物

③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物

④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似．

A．①②③ B．②③ C．③④ D．①②③④

【提出猜想】

①该混合气体只含有一氧化碳、氢气

②该混合气体含有一氧化碳、二氧化碳、氢气和水蒸气

③该混合气体只含有二氧化碳、氢气和水蒸气

④该混合气体只含有一氧化碳、二氧化碳和氢气

【查阅资料】

a．无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色。

b．碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。

c．浓硫酸具有强烈的吸水性，常用作某些气体的干燥剂

【实验过程】同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置，并进行了实验(部分夹持仪器已略去)。

（1）装置A中无水硫酸铜变蓝，装置B中澄清石灰水变浑浊，由此得出的结论为混合气体中有 。B中变化的化学方程式为 。

（2）装置C中的药品为足量的烧碱溶液，其作用为 。

（3）E中氧化铜变红、F中无水硫酸铜变蓝、G中澄清石灰水变浑浊，说明混合气体中还存在的气体是_________；E中的变化说明氧化铜具有 性。（填“氧化”或“还原”）

【实验结论】

（4）上述四种猜想中，猜想 （填序号）是正确的。

【实验反思】

（5）经过讨论，同学们将上图中装置C～H进行了简化，只用下图所示装置并自选必要试剂就能完成探究。其中，干燥管中碱石灰的作用为 ，烧杯上能观察到的现象是 。最后一步的实验操作及现象是 。

【题目】在恒温、恒容条件下，能使A（g）+B（g）C（g）+D（s） 正反应速率增大的措施是（　　）
A.减小C或D的浓度
B.再加入一定量D
C.减小B的浓度
D.增大A或B的浓度

【题目】在气体反应中，能使反应物活化分子数和活化分子百分数同时增加的方法（　　） ①增加反应物的浓度 ②升高温度 ③移去生成物 ④增大压强 ⑤加入催化剂．
A.①③
B.②⑤
C.②④
D.①⑤