A. 0.1mol B. 0.3mol C. 0.5mol D. 0.45mol

A．HClO B．Ba（OH）2 C．Na202 D．Ar

A．1molN2所含有的原子数为NA

B．标准状况下，22.4L水中含有的水分子数为NA

C．标准状况下，22.4LO2所含的分子数为NA

D．1L0.2mol/LKCl溶液中所含的K+为2NA

（1）在这些元素中，非金属性最强的元素符号是 ；

（2）⑧元素的氢化物的化学式为 ；

（3）金属性最活泼的元素的原子结构示意图为 ；

（4）能用来雕刻玻璃的氢化物的化学式是 ；

（5）④、⑨、⑩三种元素的原子半径由大到小的排列顺序为 （用元素符号表示）；

（6）写出③元素的气态氢化物和⑨元素的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式 ；

（7）在⑤、⑥、⑦三种元素中，最高价氧化物对应的水化物的碱性最强的是 （用化学式表示）；

（8）能证明元素⑩比元素⑨的非金属性强的事实是 （填序号）．

A．常温下⑩单质的密度小于⑨单质的密度

B．⑩元素的气态氢化物比⑨元素的气态氢化物更稳定

C．⑩单质与氢气反应的程度比⑨单质与氢气反应的程度更剧烈

D．⑨元素的最高价氧化物对应的水化物酸性强于⑩元素的最高价氧化物对应的水化物．

【提出假设】NaOH溶液与CO2能反应。

【设计方案】（1）常用 和 反应制取CO2气体；

（2）请从如图所示的实验装置中选出正确的制取装置 （填字母），不选择其它发生装置的理由是 。

（3）验证假设:

所以，假设成立。

（4）【总结与反思】丙同学认为还应该做一个对比实验，其理由是 。

（1）当加入4ml稀盐酸时，烧杯中溶液的溶质为 （写化学式）

（2）试解释烧杯中溶液温度随加入盐酸的体积发生变化的原因 。

（3）当盐酸与氢氧化钠恰好中和时生成氯化钠多少克？（精确到0.1g）

（5）农村的情洁能源沼气燃烧的化学方程式 ；

（6）生成物能使澄清石灰水变浑浊的化合反应 。

A. 3.00g B. 3.43g C. 4.50g D. 无法计算

（1）实验时，通常加入过量的乙醇，原因是______________。加入数滴浓硫酸即能起催化作用，但实际用量多于此量，原因是_______________；浓硫酸用量又不能过多，原因是____________。

（2）饱和Na2CO3溶液的作用是_______________。

（3）反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，_________、________，然后分液。

（4）若用b装置制备乙酸乙酯，其缺点有__________、__________。由b装置制得的乙酸乙酯产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后，还可能含有的有机杂质是________，分离乙酸乙酯与该杂质的方法是_______________。