【题目】下列物质中，既含有极性共价键，又含有非极性共价键的是（　　）
A.CH≡CH
B.CO2
C.NH4Cl
D.CH4

A. 电子层数多的原子的半径一定大于电子层数少的原子的半径

B. P4S3分子中各原子的最外层均已达到了8电子稳定结构，则分子中共价键数目为9条

C. H2SO3酸性强于H2CO3，所以非金属性S大于C

D. 不同原子形成的化合物中一定只含极性键

请回答下列问题：

（1）阳离子交换膜把电解槽隔成了阴极室和阳极室，电解食盐水时，它只允许 （填离子符号）通过。

（2）为了去除粗盐中混有的Ca2+、Mg2+、SO42-．下列选项中所加试剂（均为溶液）及加入顺序均合理的是 （填选项字母）

A．先加足量的BaCl2，再加足量的Na2CO3，最后加入适量稀盐酸

B．先加入足量的NaOH．再加入足量的BaCl2，然后加入足量Na2CO3，最后加入适量稀盐酸

C．先加足量的Na2CO3，再加足量的BaCl2，然后加足量的NaOH，最后加入适量稀盐酸．

D．先加足量的Ba（NO3）2，再加足量NaOH，然后再加足量的Na2CO3，最后加入适量稀盐酸．

（3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30%以上．在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过．

图中X、Y分别是 、 （填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数 a、b、c的从大到小的顺序为

分别写出燃料电池中正极、负极上发生的电极反应正极： ；负极： ；

这样设计的主要节（电）能之处在于（任写出一条）

A．CuO＋H2Cu＋H2O

B．2KClO32KCl＋3O2↑

C．Cl2＋2NaOHNaCl＋NaClO＋H2O

D．2FeBr2＋3Cl22FeCl3＋2Br2

E．MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

F．2NaBr＋Cl22NaCl＋Br2

G．2H2S＋SO23S↓＋2H2O

H．HgS＋O2Hg＋SO2

按要求将上述化学方程式序号填入相应括号内：

(1)一种单质使一种化合物中的一种元素被还原( )

(2)一种单质使一种化合物中的一种元素被氧化( )

(3)同一种物质中一种元素氧化另一种元素( )

(4)同一种物质中，同种元素间发生氧化还原反应( )

(5)不同物质的同种元素间发生氧化还原反应( )

(6)所有元素均参加氧化还原反应的是( )

①Fe＋H2SO4(稀)===FeSO4＋H2↑

②Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O

试回答下列问题：

(1)反应①中________(填元素符号)被氧化，还原产物为________；反应②中________作还原剂，________元素被还原。

(2)当反应①生成2 g H2时，消耗H2SO4的质量是________ g。

(3)反应②中生成32 g SO2气体时，消耗H2SO4的质量是________ g，其中有________ g H2SO4被还原，转移电子________ mol。

A. B.

C. D.

A．能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色

B．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气

C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去

D．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀

A. NH4+、Ag+、PO43-、OH- B. Fe3+、H+、S2-、HCO3-

C. K+、Na+、NO3-、MnO4- D. Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-

A. 金属钠着火可用泡沫灭火器扑灭

B. 烘焙食品时加入小苏打可以使食品蓬松

C. 氧化亚铁俗称铁红，常用作油漆涂料

D. 用氧化铝制成的坩埚可用于加热苛性钠固体

【题目】硫酸在下列反应中,只起催化作用的是( )
①乙酸和乙醇的酯化反应
②苯的硝化反应
③油脂的水解反应
④淀粉的水解反应

A. ①④

B. ②④

C. ③④

D. ①③