(1)________NH3＋_______O2________NO＋______H2O，该反应中氧化剂是______，被氧化的元素是________，氧化产物是________。

(2)若有1 mol O2参加，则反应中转移电子是______mol。

(3)配平该反应方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目____________________。

①富集：将方铅矿(PbS)进行浮选；

②焙烧：2PbS＋3O22PbO＋2SO2；

③制粗铅：PbO＋CPb＋CO↑；PbO＋COPb＋CO2。

下列说法正确的是( )

A．浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化

B．方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbO

C．整个冶炼过程中，制取1 mol Pb共转移2 mol电子

D．将1 mol PbS完全冶炼成Pb理论上至少需要6 g碳

A. 因为液态氨气化时吸热，可用液态氨作制冷剂

B. 用铝制容器盛放浓硝酸，是因为铝和浓硝酸不反应

C. 明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用

D. 铝能置换出氧化铁中的铁，钢铁工业利用铝热反应冶炼铁

A. SO2使酸性KMnO4溶液褪色 B. 乙烯使澳水褪色

C. Na2O2使无色酚酞先变红，后褪色 D. SO2使NaOH酚酞溶液褪色

A. 第ⅠA族 第六周期 B. 第Ⅷ族 第六周期

C. 第ⅢB族 第六周期 D. 第ⅢA族 第六周期

【题目】某同学利用下列实验探究金属铝与铜盐溶液反应：下列说法正确的是（ ）

A. 由实验1 可以得出结论：金属铝的活泼性弱于金属铜

B. 实验2 中生成红色物质的离子方程式：Al+Cu2+═Al3++Cu

C. 溶液中阴离子种类不同是导致实验1、2 出现不同现象的原因

D. 由上述实验可推知：用砂纸打磨后的铝片分别与浓度均为0.2molL﹣1的盐酸和硫酸反应，后者更剧烈

4HCl(浓)＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O

一次实验中，用过量的浓盐酸(其密度为1.19 g·mL－1、HCl的质量分数为36.5%)跟一定量的MnO2反应，MnO2完全溶解，产生了5.6 L(标准状况下)的氯气。试计算：

(1)浓盐酸的物质的量浓度。

(2)被氧化的HCl的物质的量。

(3)MnO2的质量。

A．标准状况下2.24LCO2通入1molL-1100氢氧化钠溶液中：CO2+OH-=HCO3-

B．硝酸铝溶液中加入过量氨水Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

C．Na2S水解：S2-+2H2OH2S+2OH-

D．等物质的量的NH4HCO3与NaOH在溶液中反应：NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3↑+2H2O

A. 浓硝酸存放在棕色广口试剂瓶中 B. 盛溴的试剂瓶里加少量水以减少溴的挥发

C. 少量白磷存放在煤油或CC14中 D. 碘单质可以保存在无色广口瓶中

A. CH4＞NH3＞H2O＞HF

B. SiH4＞NH3＞H2S＞HCl

C. HF＞H2O＞NH3＞PH3

D. NH3＞PH3＞ H2S＞HBr