【题目】下列气态氢化物这最稳定的是（　　）
A.NH3
B.H2S
C.PH3
D.H2O

A. 质量为12g B. 物质的量为6mol C. 体积为22.4L D. 分子数为6.02×1023

（1）该反应的氧化剂是 ，其还原产物是 ；

（2）该反应的平衡常数表达式为K= ；

（3）若知上述反应为放热反应，则其反应热△H 0（填“＞”、“＜”或“=”）；升高温度，其平衡常数值 （填“增大”、“减小”或“不变”）；若已知CO生成速率为v（CO）=18molL﹣1min﹣1，则N2消耗速率为v（N2）= ;

（4）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、CO的量），反应速率v与时间t的关系如图．图中t4时引起平衡移动的条件可能是 ；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是 ．

A. Cl2O B. H2SO4 C. C2H5OH D. KNO3

A. 硬脂酸甘油酯和乙酸乙酯都属于酯类物质，都能发生皂化反应

B. 制造纸张的原料棉花、制造毛皮大衣的原料皮革，它们的主要成分都是纤维素

C. 在淀粉水解液中加过量NaOH，滴加碘水，如溶液未显蓝色，则证明淀粉水解完全

D. 体积分数75％的乙醇溶液可用于医疗消毒，原理是乙醇使细菌的蛋白质发生变性

A. NH4Cl溶液呈酸性说明NH3·H2O是弱电解质

B. 醋酸钠溶液中c(Na+)＞c(CH3COO-)

C. 常温下相同pH的NaOH溶液和CH3COONa溶液中水电离出的OH-浓度相同

D. 常温下，在1mol·L-1的盐酸中加入等体积等浓度的氨水，溶液导电能力减弱

A. SiO2 B. CaO C. CO D. NaOH

（1）H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的。

已知：N2(g) + O2(g) = 2NO(g) △H = +180.5 kJ·mol-1

2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H =－571.6 kJ·mol－1

则H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式是 。

（2）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。下图表示在其他条件不变时，反应：2CO(g)+2NO(g) 2CO2(g)+N2(g) 中NO的浓度[c(NO)]随温度(T)、催化剂表面积(S)和时间(t)的变化曲线。

① 该反应的△H 0 (填“＞”或“＜”)。

② 若催化剂的表面积S1＞S2 ，在右图中画出c (NO) 在T1、S2 条件下达到平衡过程中的变化曲线。

（3）在某温度时，按下列流程探究某种催化剂作用下的反应速率，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响，按要求完成以下计算(写出计算过程，只写出计算结果的不给分)：

①计算前2s内的△c (CO2) ；

②计算前2s内的平均反应速率v (N2) ；

③计算达到平衡时NO的转化率。

已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。

A. 除去粗盐中杂质（Mg2+、SO42－、Ca2+），加入的药品顺序为：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

B. 在过程②中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2

C. 从能量转换角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程

D. 从第③步到第⑤步的目的是为了提纯Br2

①金属钠 ②硫单质 ③NH3 ④Na2C03 ⑤AlCl3溶液 ⑥单质铁

A．3 B．4 C．5 D．6