A. 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

B. 用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，能减少白色污染及其危害

C. 推广使用煤的液化技术，从根本上减少二氧化碳等温室气体的排放

D. 明矾常用于水体杀菌消毒

A．CO2 B．SO2 C．NO2 D．PM2.5

（1）粗盐中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，为除去这些杂质而得精盐，进行如下操作：①溶解；②加过量的BaCl2溶液；③加过量的NaOH溶液；④加过量的Na2CO3溶液；⑤ ；⑥加适量的盐酸；⑦______________。（填操作名称）

（2）流程中通入的气体X为________________，理由是 。

（3）溶液Ⅱ中发生反应的化学方程式是： 。

（4）高温灼烧六水合氯化镁晶体(MgCl2·6H2O)所得固体是氧化镁，试写出该反应的化学方程式________________________________。

X2+2W2+2X-+2W3+

Z2+2X-2Z-+X2

2W3++2Y-2W2++Y2

则在相同条件下，下列三个反应也能发生的是( )

①Y2+2X-2Y-+X2 ②Z2+2Y-2Z-+Y2 ③2W3++2Z-2W2++Z2

A. 只有① B. 只有② C. ①和② D. ②和③

请回答下列问题：

（1）写出步骤①中发生的两个主要反应的离子方程式： 。

（2）步骤②的操作名称是： 。

（3）步骤④中所加物质X为： 。

（4）步骤⑤的操作是： 。

（5）步骤⑥应调节溶液pH呈酸性，且用乙醇洗涤CuCl晶体，目的是： 。

（6）在CuCl的生成过程中，可以循环利用的物质是 ，理论上 （填“是”或“不”）需要补充（不考虑调节等消耗）；理由是 。

（7）工业上还可以采用以碳棒为电极电解CuCl2溶液得到CuCl。电解CuCl2溶液,阴极上发生的电极反应式是 。

金属钛(Ti)是一种具有许多优良性能的的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。

(l) Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。

① Ti2＋基态的电子排布式可表示为_____________________。

② BH4－的空间构型是______________________（用文字描述）。

③ 与钛同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数与钛相同的元素有__________种。

(2)二氧化钛（TiO2）是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂，常用于污水处理。

①纳米TiO2催化的一个实例如下图所示。

化合物甲的分子中采取杂化方式的碳原子个数为______________， 化合物乙中采取杂化的原子的第一电离能由小到大的顺序为________________。

②在 TiO2催化作用下，可将CN－氧化成CNO－，进而得到N2。与CNO－互为等电子体的分子、离子化学式分别为_________________、_______________（各写一种）。

(3)金属钛内部原子的堆积方式与铜相同，都是面心立方堆积方式，如图。若该晶胞的密度为，阿伏加德罗常数为，则该晶胞的边长为______________cm。

在研究其性能的过程中，发现结构片段X对化合物A的性能起了重要作用。为了研究X的结构，

将化合物A在一定条件下水解只得到B()和C。经元素分析及相对

分子质量测定，确定C的分子式为C7H6O3，C遇FeCl3水溶液显紫色，与NaHCO3溶液反应

有CO2产生。

请回答下列问题：

（1）化合物B能发生下列哪些类型的反应________。

A．取代反应 B．加成反应

C．缩聚反应 D．氧化反应

（2）写出化合物C所有可能的结构简式________________。

（3）化合物C能经下列反应得到G(分子式为C8H6O2，分子内含有五元环)；

已知：RCOOHRCH2OH，RX RCOOH

①确认化合物C的结构简式为______________________。

②F→G反应的化学方程式为_______________________。

③化合物E有多种同分异构体， 1H核磁共振谱图表明，其中某些同分异构体含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢，写出这些同分异构体中任意三种的结构简式：_____________________。

A. 用过滤的方法除去食盐水中的泥沙

B. 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水

C. 用酒精萃取碘水中的碘

D. 用分液的方法除去四氯化碳中的水

A．苯的分子式为C6H6 B．乙酸乙酯易溶于水

C．乙醇可用作燃料 D．加热可以使蛋白质变性

A. Na+、I-、K+、Br2 B. Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-

C. Fe2+、Cl2、K+、SO42- D. ClO-、Cl-、CO2、Na+