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【题目】下列说法不正确的是( )

A.检验Cl的试剂是硝酸银和硝酸

B.检验SO42-的试剂是氯化钡和盐酸

C.检验CO32-的试剂是盐酸、澄清石灰水和氯化钙

D.向溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉淀,即可证明有SO42-

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【题目】下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是( )

A. 使石蕊试液变红

B. 与铜反应放出NO气体,生成Cu(NO3)2

C. Na2CO3反应放出CO2气体,生成NaNO3

D. S单质混合共热时生成H2SO4NO2

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【题目】研究含氮污染物的治理是环保的一项重要工作。合理应用和处理氮的化合物,在生产生活中有重要意义。

I.污染物SO2NOxO2预处理后用CaSO3悬浊液吸收,可减少尾气中SO2NOx的含量。T℃时,O2氧化烟气中SO2NOx的主要反应的热化学方程式为:

(1) T℃时,反应3NO(g)+O3(g)3NO2g)的△H= kJ·mol1

(2) T℃时,将0.6 mol NO0.2 molO3气体充入到2L固定容积的恒温密闭容器中,NO的浓度随反应时间的变化如图1所示。

T℃时,反应3NO(g) +O3 (g) 3NO2 (g)的平衡常数K=

不能说明反应达到平衡状态的是 (填写字母)。

A.气体颜色不再改变 B.气体的平均摩尔质量不再改变

C.气体的密度不再改变 D.单位时间内生成O3NO2物质的量之比为1∶3

IINO2的二聚体N2O4是火箭中常用氧化剂。完成下列问题:

(3) 如图2所示,A是由导热材料制成的恒容密闭容器,B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气囊。关闭K2,将各1 molNO2通过K1K3分别充入真空AB中,反应起始时AB的体积相同均为aL(忽略导管中的气体体积)。

容器A中到达平衡所需时间ts,达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍,则平均化学反应速率v(NO2)=

平衡后在A容器中再充入0.5 mol N2O4,则重新到达平衡后,平衡混合气中NO2的体积分数(填变大变小不变

平衡后,打开K2,重新到达新平衡,B气囊的体积为0.8aL,则在打开K2之前,气囊B的体积为 L

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【题目】化学兴趣小组设计实验,测定Na2CO3与NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数。

甲方案:

实验步骤为:①称量空坩埚的质量为A g;②称量装有试样的坩埚质量为B g;③加热;④冷却;⑤称量坩埚和残余物的质量为C g;⑥重复③至⑤操作,直至恒重,质量为D g。

(1)坩埚中发生反应的化学方程式

(2)计算Na2CO3质量分数必须用到的测定数据为

乙方案:

在天平上准确称取 0.3000g样品,放入锥形瓶中,加入适量水溶解,滴入2滴酚酞试液,用0.1000mol·L-1的标准盐酸滴定至溶液由粉红色刚好变为无色,达到滴定终点时产物为NaHCO3,即HCl+Na2CO3 == NaHCO3+NaCl。重复上述操作两次。

(3)配制上述盐酸标准溶液100ml,若用2.0mol/LHCl进行配制,需用量筒量取该HCl溶液 ml;定容时俯视刻度线,将导致配制的溶液浓度 。(填偏高偏低没有影响

4)根据下表数据,样品中w(Na2CO3)= 。(用百分数表示,保留一位小数)

滴定次数

样品的质量/g

稀盐酸的体积/mL

滴定前刻度/mL

滴定后刻度/mL

1

0.3000

1.02

21.03

2

0.3000

2.00

21.99

3

0.3000

0.20

20.20

丙方案:

称取m g样品,选用下图部分装置测定样品与硫酸反应生成的气体体积。

(5)某同学按以下方法检查装置A的气密性:在分液漏斗中加入适量水,如图连接好装置,关闭止水夹a,用止水夹夹住橡皮管c,打开活塞b。若分液漏斗中的水无法持续滴下,试判断装置A是否漏气? (填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”)。实验时,装置A中c的作用

(6)为了提高测定的准确性,应选用装置A和 (填写字母标号)进行实验。

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【题目】.工业上制取硝酸的主要流程图如下图1

1)工业合成氨的原料是N2H2。装置A的名称是 ;其中N2可从空气中分离出来,方法是先将空气 ,然后 即可得到;H2可以水和天然气为原料在催化剂作用下高温制取,其化学方程式为

2)在原料气制备过程中混有的CO对催化剂有毒害作用,欲除去原料气中的CO,可通过反应CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)来实现。已知1100 K时该反应的平衡常数K0.64,若要使CO的转化率超过80%,则起始物中c(H2O)∶c(CO)不低于

利用石灰乳来除去硝酸工业的尾气(NONO2),既能净化尾气,又能获得应用广泛的Ca(NO2)2,其部分工艺流程如上图2。已知NONO21:1通入碱液中生成亚硝酸盐。

1)上述工艺中采用气-液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入,石灰乳从吸收塔顶喷淋),其目的是 ;滤渣可循环使用,滤渣的主要成分是 (填化学式)

2)该工艺需控制NO NO2 物质的量之比接近11。若n(NO)n(NO2)>11,则会导致 ;若n(NO)n(NO2)<11,则会导致

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【题目】[化学——选修5物质结构与性质]

硼及其化合物在工业上有许多用途。工业上以铁硼矿为原料制备硼酸,铁硼矿含有MgFeCaAlBO等多种元素,它的主要成分为Mg2B2O5·H2OFe3O4

1)基态铁原子的外围电子层排布为 ,该元素位于元素周期表中的第 族,在水溶液中常以Fe2+Fe3+的形式存在,其中 更稳定。

2)以硼酸为原料可制得NaBH4, B原子的杂化方式为

3)工业上冶炼铝不用氯化铝,因为氯化铝易升华,其双聚物Al2Cl6结构如图所示。1mol该分子中含 个配位键,该分子 (填不是)平面型分子。

4)依据第二周期元素第一电离能的变化规律,参照图中BCOF元素的位置,用小黑点表示N元素的相对位置。

5Al单质为面心立方晶体,其晶体参数a=0.405nm,列式表示Al单质的密度: g·cm3

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【题目】下列反应与Na2O2SO2Na2SO4相比较,Na2O2的作用相同的是()

A. 2Na2O22CO2Na2CO3+O2 B. 2Na2O22SO32Na2SO4+O2

C. 2Na2O2+H2SO4Na2SO4+H2O2 D. 3Na2O2+Cr2O32Na2CrO4+Na2O

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【题目】某学生欲配制6.0mol/LH2SO41000mL,实验室有三种不同浓度的硫酸:①480mL 0.5mol/L 的硫酸;②150mL 25%的硫酸(ρ=1.18g/mL);足量的18mol/L的硫酸.有三种规格的容量瓶:250mL500mL1000mL.老师要求把①②两种硫酸全部用完,不足的部分由来补充.请回答下列问题:

1)实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为 mol/L(保留1位小数).

2)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为 mL

3)配制时,该同学的操作顺序如下,请将操作步骤BD补充完整.

A.将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀;

B.用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸 mL,沿玻璃棒倒入上述混合液中.并用玻璃棒搅拌,使其混合均匀;

C.将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中;

D

E.振荡,继续向容量瓶中加水,直到液面接近刻度线12cm 处;

F.改用胶头滴管加水,使溶液的凹液面恰好与刻度线相切;

G.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀.

4)定容时俯视刻度线,会使所配溶液浓度 (填偏大偏小无影响).

5)进行操作C前还需注意

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【题目】如图所示,一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a和b分成甲、乙两室。标准状况下,在乙室中充入NH30.4mol,甲室中充入HCl、N2的混合气体,静止时活塞位置如图所示。已知甲、乙两室中气体的质量之差为17.3g。

请回答下列问题:

(1)甲室中气体的质量为

(2)甲室中HCl、N2的物质的量之比为__________。

(3)将隔板a去掉,当HCl与NH3充分反应生成NH4Cl固体后(仅发生此反应),隔板b将位于刻度“______”处(填数字,不考虑固体物质产生的压强),此时体系的平均摩尔质量_________。

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【题目】不能用于鉴别Na2CO3和KCl溶液的试剂是(  )
A.稀硝酸
B.BaCl2 溶液
C.AgNO3溶液
D.饱和石灰水

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同步练习册答案