A. 操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度

B. 操作②：使用CCl4萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出

C. 操作③：吸收氨气或氯化氢气体并防止倒吸

D. 操作④：用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水

A．若X为锌棒,Y为NaCl溶液,开关K置于M处,可减缓铁的腐蚀,这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法

B．若X为碳棒,Y为NaCl溶液,开关K置于N处,可减缓铁的腐蚀，这种方法称为外加电流的阴极保护法

C．若X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于M处时,铁电极上的电极反应式为:Cu2＋＋2e－===Cu

D．若X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于N处时溶液中各离子浓度都不会发生变化

（1）过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为 。

（2）过程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴.则浸出钴的离子反应方程式为（产物中只有一种酸根） 。在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸代替酸化的Na2S2O3,但实际工业生产中不用盐酸，请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因 。

（3）用离子方程式表示过程III和IV中Na2CO3的主要作用 。

（4）CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl2溶液．CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl2 吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水.图2是粉红色的CoCl2·6H2O晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，A物质的化学式是 ．

（5）某天然碱的化学式可表示为2Na2CO3·NaHCO3·2H2O,取少量该物质溶于水得稀溶液。下列有关该溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 （填序号）。

A．c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

B．c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)

C．3c(Na+)>5c(CO32-)+5c(HCO3-)

D．将该溶液与少量NaOH溶液混合：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)

A. 将溶液稀释到原体积的10倍

B. 加入适量的醋酸钠固体

C. 加入等体积0.2molL-1盐酸

D. 提高溶液的温度

【题目】金属晶体的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是（　　）
A.易导电
B.易导热
C.有延展性
D.易锈蚀

（1）硼氢化钠（NaBH4）的电子式为 ；其中B元素的化合价为

（2）在第①步反应加料之前，需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气，该操作的目的是：________________。

（3）请配平第①步反应的化学方程式： NaBO2+ SiO2+ Na+ H2----- NaBH4+ Na2SiO3

（4）第②步操作需要的玻璃仪器有： ；第③步分离（NaBH4）并回收溶剂，采用的方法是____。

现进行如下实验操作（每次实验所加试剂均过量）：

（1）写出生成白色沉淀B的离子方程式:__________________

（2）待测液中肯定不存在的阳离子是____________。

（3）若无色气体D是单一气体：

将阴离子的物质的量浓度填入上表中（一定不存在的填“0”，不能确定的填“？”)：

②判断原溶液中K+是否存在，若存在，求其物质的量浓度的最小值，若不存在，请说明理由:______________

（4）若无色气体D是混合气体：

①待测液中一定含有的阴离子是______________。

②沉淀A中能与稀硝酸反应的成分是_______________(写化学式）。

A. 被氧化的砒霜为1.98 mg

B. 分解产生的氢气为 0.672 mL

C. 和砒霜反应的锌为3.90 mg

D. 生成砷化氢时，转移的电子总数为6×10－5NA

（1)写出电解饱和食盐水的离子方程式 。

（2)离子交换膜的作用为 ： 、 。

（3)精制饱和食盐水从图 中________位置补充，氢氧化钠溶液从图中 位置流出。（选填“a”、“b”、“c”或“d”）

（4)KClO3可以和草酸（H2C2O4)、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和KHSO4等物质。写出该反应的化学方程式 。

（5)室温下，0.1mol/LNaClO溶液的pH 0.1 mol/LNa2SO3溶液的pH。（选填“大于”、“小于”或“等于”）

（6)浓度均为0．1mol/L的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-浓度从大到小的顺序为 。

【题目】早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠：4NaOH(熔) 4Na ＋ O2↑＋ 2H2O；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠：3Fe ＋ 4NaOH Fe3O4 ＋ 2H2↑ ＋ 4Na↑。下列有关说法正确的是( )

A．电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电解反应2OH－－2e－===H2↑＋O2↑

B．盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强

C．若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数不同

D．目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠(如上图)，电解槽中石墨极为阴极，铁为阳极