A. NaOH B. NH4Cl C. NaCl D. Na2CO3

反应A(g) B(g) +C(g)在容积为1.0 L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050 mol/L。温度T1和T2下A的浓度与时间关系如图所示。

回答下列问题：

（1）上述反应的温度T1 T2，平衡常数K(T1) K(T2)。（填“大于”、“小于”或“等于”）

（2）若温度T2时，5 min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则：

①平衡时体系总的物质的量为 。

②反应的平衡常数K= 。（结果保留两位有效数字）

③反应在0~5 min区间的平均反应速率v(A)= 。

（3）合成氨的热化学方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H= －92.2 kJmol－1

已知：

1mol N－H键断裂吸收的能量为 kJ。

（4）氨可用作碱性燃料电池的燃料，电池反应为 4NH3+3O2=2N2+6H2O，则氨燃料电池的负极电极反应为____。

(1)画出G离子结构示意图________；

(2)写出B、I的化学式B________，I________；

(3)写出H的一种用途__________________________________；

(4)写出A受热分解的化学方程式_________________________；

(5)若H与C反应固体增重4.2 g，则参加反应的C气体在标准状况下的体积为________L。

下图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物。

（1）D的化学名称是 。

（2）反应③的化学方程式是 。

（有机物须用结构简式表示）

（3）B的分子式是 。

A的结构简式是 。反应①的反应类型是 。

（4）符合下列条件的B的同分异构体的数目有 个。

i）含有邻二取代苯环结构、ii）与FeCl3溶液发生显色反应。

写出其中任意一个同分异构体的结构简式 。

（5）G是重要的工业原料，用化学方程式表示G的一种重要的工业用途 。

（6）试以乙烯为主要原料（其它无机试剂自选）合成乙二醇，请按以下格式设计合成路线。

A．羟基硝酸铵中各原子共平面

B．固态时羟基硝酸铵是离子晶体

C．羟基硝酸铵中含有离子键和共价键

D．9.6g羟基硝酸铵中含有0.2NA个离子

（1）以上5种物质中属于电解质的是 ，属于盐类的是 。

（2）NH3分子的空间构型是 ，NH3分子可以作配体和铜离子形成四氨合铜离子[Cu(NH3)4]2+，请写出[Cu(NH3)4]2+的结构式 （注明配位键）。

（3）N和O的气态氢化物中，较稳定的是 （写化学式），氧的同族元素（包括O）的最简单氢化物中沸点最低的是 （写化学式）。

（4）写出一个与NaN3中N3－具有相似空间构型的等电子体（分子或离子） 。

(1)写出A～E的化学式： A_________、B__________、C_________、D__________、E_________。

(2)E加热生成D的化学方程式是：___________________________。

(3)C溶液和CO2反应生成D的离子方程式：____________________________。

(1)写出化学式：A________、B__________、C__________、D________。

(2)写出下列反应的化学方程式：

B→C____________________________。

B→D____________________________。

(3)写出下列反应的离子方程式：

A→D____________________________。

C→D____________________________。

A．1:2 B．1:5 C．1:10 D．10:1

A．C B．Cu C．A1 D．Fe