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【题目】根据图填空。
(1)写出下列各物质的化学式:
A__________,B__________,C__________,
D__________,E__________。
(2)写出生成D的反应方程式_____________________________。
(3)写出E→B的离子方程式______________________________。
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【题目】下列条件下,两瓶气体所含分子数一定相等的是
A. 同质量、不同密度的N2和CO B. 同温度、同体积的H2和N2
C. 同体积、同密度的O3和O2 D. 同压强、同体积的N2O和CO2
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【题目】(1)等质量的CO和SO2分别装入同温同体积的容器,所含分子数之比 ,所含氧原子之比 ,密度之比 ,压强之比 。
(2)将标准状况下224L的HCl溶于1000g水配成密度为1.23g/cm3溶液,所得溶液的物质的量浓度为________。
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【题目】某有机物A遇FeCl3溶液显紫色,1molA最多能与3molNaOH反应。经测定,A的分子式为C8H8O3并且含有二取代苯结构,则A的结构式的数目为
A. 3 B. 4 C. 5 D. 6
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【题目】聚合硫酸铁可用于水的净化,其化学式可表示为[Fea(OH)b(SO4)c]m。取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应,所得溶液平均分为两份。一份溶液中加入足量的BaCl2溶液,得到白色沉淀6.99 g。另一份溶液,先将Fe3+还原为Fe2+,再用0.1600 mol·L-1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点,消耗K2Cr2O7标准溶液25.00 mL。该聚合硫酸铁样品中a:b的比值为(已知:Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O)。
A.1∶1 B.2∶1 C.3∶1 D.2∶5
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【题目】常温下,向20 mL某浓度的盐酸中逐滴加入0.1 mol/L的氨水,溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示。
下列叙述正确的是
A. 盐酸的物质的量浓度为l mol/L
B. 在①、②之间的任意一点:c(Cl-)>c(NH4+),c(H+)>c(OH-)
C. 在点②所示溶液中:c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+),且V<20
D. 在点③所示溶液中:由水电离出的c(OH-)>l0-7mol/L
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【题目】下列所含分子数由多到少的排列顺序是 (用字母排序)
A.标准状况下33.6LH2
B.所含电子的物质的量为4mol的H2
C.20℃时45gH2O
D.常温下,16gO2与14gN2的混合气体
E.含原子总数约为1.204×1024的NH3
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