A. A→B B. B→C C. C→D D. D→E

A．0.1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为0.2 NA

B．0.1 mol金属钠在过量氧气充分燃烧，生成的化合物中离子总数为0.15 NA

C．常温常压下，100 mL 0.5 mol/L的乙二酸溶液中，总的离子数目大于0.15 NA

D．10 g D2O所含的中子数为4 NA

回答下列问题：

（1）D中官能团的名称为 。

（2）A转化成B的化学方程式是 。

比B多一个碳原子的B的同系物有 种同分异构体。

（3）由乙醇生产C的化学反应类型为 。

（4）E是一种常见的塑料，其化学名称是 。

D在一定条件下可发生消去反应，写出反应的化学方程式：___________________________。

（5）由乙醇生成F的化学方程式为___________________________。

（6）分子式为C5H8的一种同分异构体是合成天然橡胶的单体，写出其聚合成天然橡胶的化学方程式___________________。

－CH2CH3 、－OH 、碳碳双键

（2）某烷烃的分子量为 72，跟氯气反应生成的一氯代物只有一种，该烷烃的结构简式为 。

（3）按要求表示下列有机物：

①4，4，5-三甲基-2-己炔(写出结构简式)

②2，2-二甲基-3-乙基-4-异丙基壬烷(写出结构简式)

A．放电时，铝为负极、石墨为正极

B．充电时的阳极反应为：Cn+ A1C14- - e-= Cn A1C14

C．放电时的负极反应为:Al-3e- +7 A1C14-=4A12C17-

D．放电时，有机阳离子向铝电极方向移动

（1）进行操作②时，加入的试剂是 ，从反应混合物中分离A所进行的实验操作是________________________，其反应的离子方程式为 。

（2）进行操作④时，所加入的试剂是___________，其目的是_______________，同时要对反应混合物进行的操作是________________。

【题目】反应aA(g) +bB(g) cC(g)( △H <0)在等容条件下进行。改变其他反应条件，在I、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：

回答问题:

(1)反应的化学方程式中，a:b:c为 ；

(2)A的平均反应速率vI (A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)从大到小排列次序为 ；

(3)B的平衡转化率I (B)、Ⅱ(B)、Ⅲ (B)中最小的是 ，其值是 ；

(4)由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是 ，采取的措施是 ；

（5）比较第Ⅱ阶段反应温度(T2)和第Ⅲ阶段反应温度（T3)的高低:T2 T3(填“ >、=、< ”)判断的理由是 ；

（6）达到第三阶段平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10 min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示第IV阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势（曲线上必须标出 A、B、C)。

A．MgSO4

B．KAl(SO4)2

C．Al2(SO4)3

D．NaAlO2

I.调查

(1)过氧化氢常用于消毒、杀菌、漂白等方面的主要原因是 。

(2)制备过氧化氢目前最常用的是乙基蒽醌法，其主要过程可以用下图表示，此过程中与Pd起相同作用的物质为 (写名称）。

Ⅱ.不稳定性实验研究

（3）为了探究温度、催化剂等外界条件对 H2O2的分解速率的影响，某兴趣小组同学设计了如下三组实验，部分实验数据已经填在下面表中。

①实验I、Ⅱ研究___________对分解速率的影响，实验Ⅱ、Ⅲ研究催化剂对分解速率的影响，则实验Ⅲ中H2O2初始浓度应为 moL· L-1。

②三组实验中分解速率最慢的是 (填编号）。

III.过氧化氢含量的实验测定

兴趣小组同学用0.100 0 moL·L-1酸性高锰酸钾标准溶液滴定试样中过氧化氢的含量，反应原理为 2MnO4- +5H2O2 +6H+ =2Mn2+ +8H2O+5O2↑

（4）滴定到达终点的现象是_ 。

（5）用移液管吸取25.00 mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的KMnO4 标准溶液体积如下表所示：

计算试样中过氧化氢的浓度为__________moL·L-1 (保留三位有效数字）。

A．Na浮在水面上 B．Na在水面上游动 C．Na沉在水下 D．Na熔成光亮小球