A. 煤的气化和液化是物理变化

B. 煤的干馏是在隔绝空气条件下进行的

C. 大量燃烧煤炭是造成雾霾的重要原因

D. 发展“煤制油”工程可减少对石油产品的依赖

A．同温、同压下，相同质量的气体都占有相同的体积

B．同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子

C．在标准状况下，1 mol任何物质的体积均约是22.4 L

D．1 mol某气体的体积约为22.4 L，该气体所处的状况一定是标准状况

A检验鸡蛋壳能否溶于酸

B鉴别食盐和纯碱

C检验自来水中是否含氯离子

D除去热水瓶中的水垢

A．用氧化铝与水反应制取氢氧化铝

B．氢氧化铝用于治疗胃酸过多

C．氧化铁可用作红色颜料

D．铁容器可盛装烧碱溶液

Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) △H=“a”kJ/mol

（1）己知：

①Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) △H1=“+”489.0kJ/mol

② C（石墨）+CO2(g)=2CO(g） △H2=“+”172.5kJ/mol

则a=______kJ/mol。

（2）冶炼铁反应的平衡常数表达式K=_______，温度升高后，K 值____（填“增大”、“不变”或“减小”）。

（3）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。

① 甲容器中CO 的平衡转化率为___________。

② 下列说法正确的是________（填字母）。

a．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态

b．甲容器中CO 的平衡转化率大于乙的

c．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2:3

d．增加Fe2O3可以提高CO的转化率

（4）采取一定措施可防止钢铁腐蚀。下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液。

① 在a～c装置中，能保护铁的是________（填字母）。

② 若用d装置保护铁，X极的电极材料应是________（填名称）。

已知：“还原”时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3+通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原，其中反应Ⅰ如下：

2Fe3++ FeS2=2S↓+3Fe2+

（1）“还原”时，pH不宜过高的原因是____________，写出“还原”时反应Ⅱ的离子方程式：___________。

（2）实验测得“还原”时反应Ⅰ、Ⅱ中被还原的Fe3+的物质的量之比为2：7。计算“还原”后溶液Fe2+的浓度即可确定后面所加(NH4)2SO4的量（溶液体积变化忽略不计）。

（3）称取23.52g新制莫尔盐，溶于水配成溶液并分成两等份。一份加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀13.98g；另一份用0.2000mol/LK2Cr2O7酸性溶液滴定，当Cr2O72-恰好完全被还原为Cr3+时，消耗溶液的体积为25.00mL。试确定莫尔盐的化学式__________。

操作方法：在三支相同的试管中分别加入2mL、3 mL约5％的H2O2，然后在每支试管中滴加2 滴1mol/L的FeCl3溶液后立即套上气球（大小相同）。等三支试管上的气球大小差不多相同时，同时置于三个烧杯中观察现象。

实验现象为________________________。实验结论为___________________。

已知：

Ⅰ．酸性条件下，铈在水溶液中有Ce3+、Ce4+两种主要存在形式，Ce3+易水解，Ce4+有较强氧化性；

Ⅱ．CeO2不溶于稀硫酸；

Ⅲ．硫酸铁铵矾［Fe2(SO4) 3·(NH4) 2SO4·24H2O］广泛用于水的净化处理。

（1）滤液A的主要成分 （填写化学式）。

（2）写出反应①的离子方程式 。

（3）反应①之前要洗涤滤渣B，对滤渣B进行洗涤的实验操作方法是 。

（4）稀土元素的提纯，还可采用萃取法。已知化合物HT作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，过程表示为Ce2(SO4)3 (水层)+ 6HT(有机层)2CeT3 (有机层）+3H2SO4(水层) ，分液得到CeT3 (有机层），再加入H2SO4 获得较纯的含Ce3+的水溶液。可选择硫酸作反萃取剂的原因是 。

（5）用滴定法测定制得的Ce(OH)4产品纯度。

所用FeSO4溶液在空气中露置一段时间后再进行滴定，则测得该Ce(OH)4产品的质量分数 。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

（6）已知Fe3+沉淀的pH范围：2.2～3.2，Fe2+沉淀的pH范围：5.8～7.9，Zn2+沉淀的pH范围：5.8～11.0，pH>11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2－。现用FeSO4溶液（含有ZnSO4杂质）来制备硫酸铁铵矾。实验中可选用的试剂： KMnO4溶液、30%H2O2、 NaOH溶液、饱和石灰水、稀H2SO4溶液、稀盐酸。

实验步骤依次为：

向含有ZnSO4杂质的FeSO4溶液中，加入足量的NaOH溶液至pH>11， ；

② ；

③向②中得到的溶液中加入硫酸铵溶液， ，过滤、洗涤、常温晾干，得硫酸铁铵晶体(NH4) Fe(SO4)2·12H2O。

【题目】CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H＝-867 kJ/mol。该反应可用于消除氮氧化物的污染。在130℃和180℃时，分别将0.50mo1CH4和a mol NO2充入1L的密闭容器中发生反应，测得有关数据如下表：

（1）开展实验1和实验2的目的是________________。

（2）180℃时，反应到40min，体系_____（填“是”或“否”）达到平衡状态，理由是______________；CH4的平衡转化率为____________。

（3）已知130℃时该反应的化学平衡常数为6.4 ，试计算a的值。（写出计算过程）

（4）一定条件下，反应时间t与转化率α( NO2）的关系如图所示，请在图像中画出180℃时，压强为P2（设压强P2>P1）的变化曲线，并做必要的标注。

（5）根据已知求算：△H2=_________。

CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1＝-574kJ/mol

CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2

A. a点：c(CO32-)＝c(HCO3-)＞c(OH－)

B. b点：5c(Cl－)＞4c(HCO3-)＋4c(CO32-)

C. c点：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3-)＋2c(H2CO3)

D. d点：c(H＋)＝c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH－)