A. 镁铝产生的氢气一样多 B. 钠放出氢气最多

C. 铝最终产生氢气最多 D. 产生氢气的量无法比较

（1）推测下列物质的化学式A ，B ，F 。

（2）写出A→C转化的化学方程式 。

（3）写出C+G→D+F转化的离子方程式 。

（1）质量分数为30%（密度是1.176 g·cm－3）的稀硫酸的物质的量浓度为 。

（2）检验滤液A中存在Fe2+的试剂是 。

（3）加入足量铁粉的作用除调节pH使Al3+转化为Al(OH)3沉淀外，还有两个作用，写出其中一个反应的离子方程式： 。

（4）写出滤液C与NH4HCO3溶液反应的离子方程式： 。

（5）FeCO3在空气中灼烧可制得铁系氧化物材料。已知25℃，101 kPa时：

4Fe(s)＋3O2(g)2Fe2O3 ΔH＝﹣1648 kJ·mol－1

C(s)＋O2(g)CO2(g) ΔH＝﹣393 kJ·mol－1

2Fe(s)＋2C(s)＋3O2(g)2FeCO3(s) ΔH＝﹣1480 kJ·mol－1

写出FeCO3在空气中灼烧生成Fe2O3的热化学方程式： 。

（6）某兴趣小组为充分利用副产品，欲利用滤渣D为原料制取Al2O3，请补充完成实验步骤：向滤渣D中加入适量NaOH溶液， 。

⑴图中三种试剂分别为：A 、B 、C .

⑵加入过量A的目的是 ；

加入过量B的目的是 ；

加热煮沸的目的是 ；

操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称分别是 。

A．OE段表示反应速率最快

B．EF段表示反应速率最快，收集的CO2最多

C．FG段表示收集的CO2最多

D．OG段表示随着时间的推移，反应速率逐渐增快

（1）写出图中仪器甲、乙的名称：甲___________，乙___________。

（2）用充满水的装置C收集氧气，则氧气需从________________（填“a”或“b“）端通入,实验室用高锰酸钾制取氧气，发生装置可选择图中的______（填标号），写出该反应的化学方程式____________ 。

（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式是______________，用装置C收集二氧化碳，验满时，燃着木条应放在___________（填“a”或“b“）端，检验二氧化碳的试剂是_____________。

(1)该气体的物质的量为________mol。

(2)该气体所含原子总数为________个。

(3)该气体在标准状况下的体积为________L。

(4)该气体溶于1L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为____________。设溶液的密度为ρg/cm3，则该溶液的物质的量浓度为__________mol·L－1。

(5)该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。

【题目】某容积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A+3B2C。若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器容积为VL，其中C气体的体积占10 % ,下列推断正确的是( )

①原混合气体的体积为1.2L

②原混合气体的体积为1.1L

③反应达到平衡时气体A消耗掉0.05VL

④反应达到平衡时气体B消耗掉0.05VL

A. ②③ B. ②④ C. ①③ D. ①④

A. HCl B. KOH C. I2 D. Na2O

（1）E+离子的电子排布式是 。

（2）B、C、D元素的第一电离能由大到小的顺序是 。

（3）B、C元素的某些氢化物的分子中均含有18个电子，则B的这种氢化物的化学式是 ；B、C的这些氢化物的沸点相差较大的主要原因是 。

（4）A、B、D可形成分子式为A2BD的某化合物，则该化合物分子中B原子的轨道杂化类型是 ；1 mol该分子中含有π键的数目是 。

（5）C、E两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是 ，C原子的配位数是 。