（1）写出I中用70%的硫酸和亚硫酸钠制取二氧化硫的化学方程式 。

（2）这些装置的连接顺序（按气体从左到右的方向）是a→ → → → → → → →d（填各接口的编号）。

（3）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是 。II中发生的化学方程式为 。

（4）Ⅳ处观察到的现象是 。

（5）在Ⅰ处用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会 。（填“填大”“不变”或“减小”）

A. 55 kJ B. 220 kJ C. 550 kJ D. 1108 kJ

A. 氢氟酸具有弱酸性，可用作玻璃蚀刻剂

B. 干冰气化时吸热，可用作制冷剂

C. 钠与水反应，可用于除去乙醇中少量的水

D. 硅酸钠易溶于水，可用作木材防火剂

（1）在标准状况下，448 mL某气体的质量为0.64 g，计算这种气体的相对分子质量为________。

（2）某氯化铁与氯化钠的混合液,已知c(Fe3＋)＝0.2 mol·L－1，c(Cl－)＝1 mol·L－1。则c(Na＋)为 。

（3）19g某二价金属的氯化物RCl2中含有0．4mol的Cl-离子，则R的相对原子质量为 。

（4）V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋ m g，则溶液中SO42－的物质的量浓度为 mol·L－1。

（5）在无土栽培中，配制1 L内含5 mol NH4Cl、1.6 mol KCl、2.4 mol K2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制，则需KCl、NH4Cl的物质的量分别为 _____________ 、 ________ 。

（6）如图所示，分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气(已知空气体积占整个容器容积的1/4)、H2和O2的混合气体，在标准状况下，若将H2、O2的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央。则原来H2、O2的体积之比可能为 。

（1）上述流程中“碱浸”后，物质A必须经过 （填写操作名称）处理后，方可“煅烧”；若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2，写出煅烧时发生的总的化学反应方程式为 。

（2）上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是稀碱液能 Na2S水解（选促进或抑制）

（3）取硫化钠晶体（含少量NaOH）加入到硫酸铜溶液中，充分搅拌。若反应后测得溶液的pH＝4，则此时溶液中c( S2－)＝ mol·L－1。（已知：常温时CuS、Cu(OH)2的Ksp分别为8.8×10－36、2.2×10－20）

（4）①皮革工业废水中的汞常用硫化钠除去，汞的去除率与溶液的pH和x（x代表硫化钠的实际用量与理论用量的比值）有关（如右图所示）。为使除汞效果最佳，应控制的条件是x控制 、pH控制 。

②某毛纺厂废水中含0.001 mol·L－1的硫化钠，与纸张漂白后的废水（含0.002 mol·L－1 NaClO）按1:2的体积比混合，能同时较好处理两种废水，处理后的废水中所含的主要阴离子有 。

（1）实验仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、(量筒)、 。

（2）实验步骤：①计算：②称量，③溶解，④移液，⑤洗涤，⑥ ⑦摇匀。称量所需氯化钠的质量为 g。

（3）下列操作使所配溶液的浓度偏大的有________；

E．摇匀，静置后发现液面不到刻度线，再加水至刻度线

F．容量瓶未干燥即用来配制溶液

（4）右图是实验步骤④的示意图，图中的错误是

①CO2 ②盐酸 ③NaOH溶液 ④水

A．①④ B．②③ C．①③ D．②③④

A. Zn为电池的负极

B. 正极反应式为：2FeO42－+ 10H++6e－ ＝Fe2O3+5H2O

C. 该电池放电过程中电解质溶液浓度不变

D. 电池工作时OH－ 向负极迁移

【题目】下列说法正确的是 ( )
A.在原电池中，电子由正极流向负极
B.在电解池中，物质在阴极发生氧化反应
C.在原电池中，物质在负极发生氧化反应
D.在电解池中，与电源正极相连的电极是阴极

A．c(H＋)/c(OH－)增大 B．c(H＋)减小

C．水中c(H＋)与c(OH－)的乘积增大 D．c(OH－)增大