A．熔融的NaCl B．KNO3溶液 C．单质铜 D．酒精

A. 铁是阳极，电极反应为Fe－6e-+4H2O=FeO42-+ 8H+

B. 电解时电子的流动方向为：负极→Ni电极→溶液→Fe电极→正极

C. 若隔膜为阴离子交换膜，则OH-自右向左移动

D. 电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较pH降低（假设电解前后体积变化忽略不计）

A. 尿素属于铵态氮肥 B. 植物吸收氮肥属于氮的固定

C. 使用碳铵应深施盖土 D. 硫铵与石灰混用肥效增强

实验室新购进一些碘化钾，应该将这些碘化钾放在(　　)

A. 甲橱 B. 乙橱 C. 丙橱 D. 丁橱

A. Fe3+、SO42-，通氨气 B. Na+、HCO3-，通氯气

C. Fe2+、NO3-，通氯化氢 D. Ca2+、Br-，通二氧化硫

下列分析错误的是

A．“灼烧辰砂法”过程中电子转移的方向和数目可表示为：

B．辰砂与氧化钙加热反应时，CaSO4为氧化产物

C．洗涤粗汞可用5%的盐酸代替5%的硝酸

D．减压蒸馏的目的是降低汞的沸点，提高分离效率

（1）同温同压下，M、N气体的密度之比为____________。

（2）相同温度下，在两个相同体积的密闭容器中分别充入M、N，若两个容器中气体的密度相等，则两个容器中的压强之比为____________。

（3）将M、N两种气体分别溶于水(M、N与水均不反应)配成溶液，当两种溶液的质量分数相同时，其密度分别为d1和d2，则两种溶液的物质的量浓度之比为___________。

A．由MgCl2制取Mg是放热过程

B．热稳定性：MgI2<MgBr2<MgCl2<MgF2

C．常温下氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2

D．由图可知此温度下MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为：

MgBr2(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s)＋Br2(g)，ΔH＝－117kJ·mol－1

①图中装置缺少的一种仪器，该仪器名称为 ．

②将反应混合液的 温度记为反应的终止温度．

③下列说法正确的是 ．

A．小烧杯内残留有水，会使测得的反应热数值偏小

B．可用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验

C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯

D．酸、碱混合时，应把量筒中的溶液缓缓倒入烧杯的溶液中，以防液体外溅．

（2）如图装置B中是浓度均为0.1mol/L的NaCl、CuSO4混合溶液，溶液体积为500ml，M、N均为石墨电极，当装置A中Zn棒质量减少6.5g时，N上质量增加 g；此时，所有电极上总共收集到的气体的总体积为 L（换算成标准状况下的体积）．