其中滤液C就是欲制备的净水剂。

试完成下列问题：

(1)写出混合物A、B，滤液C、沉淀D的主要成分：

A________；B________；C________；D________。

(2)写出高岭土与纯碱加热熔融的两个化学方程式：________、________。

(3)该实验中，熔融高岭土、纯碱的混合物可以选用的坩埚有________。

A．玻璃坩埚 B．瓷坩埚

C．氧化铝坩埚 D．铁坩埚

A．食盐 B．植物油 C．蔗糖 D．酒精

A. 72 B. 19 C. 53 D. 125

A. 用氯化铁或液氯处理废水 B. 用铁槽车或铝槽车运输浓硫酸

C. 用二氧化硫或氯气漂自织物 D. 用亚硫酸钠或氯水处理二氧化硫尾气

A. CaCO3＋2H+ ＝ Ca2+＋CO2↑＋H2O B. 2Fe2+＋Cl2 ＝ 2Fe3+＋2Cl

C. HCO3＋Ｈ+ ＝ CO2＋H2O D. 2Na＋2H2O ＝ 2NaOH ＋H2↑

(1)外观暗灰色，表皮光滑；

(2)在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈绿色，合金片熔化，但不滴落；

(3)取刮去表皮的合金10 g，放入足量的稀硫酸中，收集到标准状况下的H2 8.96 L；

(4)另取刮去表皮的合金10 g，放入足量的NaOH溶液中，也收集到标准状况下的H2 8.96 L。

试据此判断，该合金中一定含有的元素是________(写元素符号)；可能含有的元素是________(填选项编号)。

a．Ag b．Mg

c．Na d．Fe

如果该合金中只含2种元素，则二者的质量比是________。

请回答：

(1)过程②中分离C和E的化学实验基本操作是________________________；

(2)溶液H中所含的阳离子有________________(用离子符号表示)；

(3)合金A与D在高温下反应的化学方程式_____________________________。

A．CO2的摩尔质量为44g

B．标准状况下，2.24L CCl4所含的原子数为0.5NA

C．5.4g的H2O中约有1.806×1023个分子

D．50mL 1mol/L BaCl2溶液中，Ba2+和Cl-物质的量之和是0.1mol

A. 含金属元素的离子，不一定都是阳离子

B. 在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂

C. 某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原

D. 金属阳离子被还原一定得到金属单质

A. 冰和干冰既是纯净物又是化合物

B. 纯碱和熟石灰都是碱

C. 盐酸和食醋都属于混合物

D. 豆浆和雾都是胶体