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【题目】实验是化学研究的基础,下图装置或操作正确的是
A. 用装置l量取15.00ml的NaOH溶液
B. 用装置2 制取并收集氯气
C. 用装置3 陶瓷坩埚(主要成分为硅酸盐)高温煅烧CaCO3固体
D. 关闭活塞a,从b处加水,以检查装置④的气密性
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【题目】下列有关说法正确的是( )
A.放热反应在任何条件都能自发进行
B.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变
C.在铁制品上镀铜时,镀件为阳极,铜盐为电镀液
D.电解精炼铜时,外电路中转移电子数为2NA个时,阳极铜质量减少64g
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【题目】有一块铁的“氧化物”样品,用140mL5.0mol·L-1盐酸恰好将之完全溶解,所得溶液还能吸收0.025molCl2,恰好使其中的Fe2+全部转变为Fe3+,则该样品可能的化学式为( )
A. Fe2O3 B. Fe3O4 C. Fe4O5 D. Fe5O7
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【题目】用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液,实验装置如图1所示.电解过程中的实验数据如图2所示,横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量,纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积(标况).则下列说法中正确的是( )
A.电解过程中,b电极表面先有红色物质析出,然后才有气泡产生
B.从开始到Q点时收集到的混合气体的平均相对分子质量为17
C.曲线OP段表示H2和O2混合气体的体积变化,曲线PQ段表示O2的体积变化
D.a电极上发生反应的方程式为:2H++2e-═H2↑和4OH--4e-═2H2O+O2↑
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【题目】纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注,下表为制取Cu2O的三种方法:
(1)已知:2Cu(s)+1/2O2(g)=Cu2O(s);△H=akJ·mol-1
C(s)+1/2O2(g)=CO(g);△H=bkJ·mol-1
Cu(s)+1/2O2(g)=CuO(s);△H=ckJ·mol-1
则方法Ⅰ发生的反应:2CuO(s)+C(s)=Cu2O(s)+CO(g);△H=_________kJ·mol-1
(2)工业上极少用方法I制取Cu2O是由于方法I反应条件不易控制,若控温不当,会降低Cu2O产率,请分析原因:________________。
(3)方法II为加热条件下用液态肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O,同时放出N2。该制法的化学方程式为_________________________。
(4)方法III采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O,装置如下图所示:写出电极反应式并说明该装置制备Cu2O的原理___________________。
(5)在相同的密闭容器中.用以上两种方法制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验:
△H>0,水蒸气的浓度(mol/L)随时间t(min)变化如下表所示:
下列叙述正确的是_________(填字母)。
A.实验的温度:T2<T1
B.实验①前20min的平均反应速率v(O2)=7×10-5mol·L-1·min-1
C.实验②比实验①所用的Cu2O催化效率高
D.实脸①、②、③的化学平衡常数的关系:K1=K2<K3
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【题目】下列叙述正确的是
A. 48gO3气体含有6.02×1023个O3分子
B. 常温常压下,4.6gNO2气体含有1.81×1023个NO2分子
C. 0.5mol·L-1CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2+
D. 标准状况下,33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子
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【题目】如图所示,在一个容积固定的恒温容器中,有两个可左右滑动的密封隔板,在A、B、C分别充入等质量的X、H2、Y三种气体。当隔板静止时,A、C内的气体密度相等,下列说法不正确的是
A.摩尔质量:M(X)=M(Y) B.分子的数目:N(X)=N(Y)
C.气体的体积:V(X)=V(Y) D.物质的质量:m(X)<n(H2)<n(Y)
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【题目】689 K时,在1 L密闭容器中进行的反应:H2(g)+I2(g)2HI(g)达到平衡,图甲表示当起始物为1 mol·L-1 H2和1 mol·L-1 I2时,容器内各物质的浓度c的变化与时间t的关系示意图。
(1)请在图乙中画出当起始物为2 mol·L-1 HI时,容器中各物质的浓度变化与时间的关系示意图。
(2)由图中的事实说明化学平衡具有的特征是_____________________。
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【题目】下列关于生物大分子的叙述,正确的是( )
A. 蛋白质是生物大分子,生物大分子都是在核糖体上合成的
B. DNA是一切由细胞构成的生物的遗传信息载体
C. 淀粉、糖原和核糖都是生物大分子
D. 叶绿体很小,结构内不可能有蛋白质的合成
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