【题目】随后，婷婷与爸妈探讨环境保护的话题。下列对环境产生污染的行为是(　　)
A.生活垃圾分类处理
B.收集废旧电池进行无害化处理
C.减少SO2和CO2的排放
D.广泛使用不能降解的塑料包装袋

A. 1对 B. 2对 C. 3对 D. 4对

A. 碘和干冰的升华 B. 硅和C60的熔化

C. 氯化氢和氯化钾的溶解 D. 溴和汞的气化

请从下图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求测定产生的氢气的体积（大于25mL），并检验氯气的氧化性。

（1）A极发生的电极反应式是，B极发生的电极反应式是。

（2）设计上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为：A接、接；B接、接。

（3）在实验中，盛有KI淀粉溶液的容器中发生反应的离子方程式为。

（4）已知饱和食盐水50mL（假设NaCl足量且忽略溶液体积变化），某时刻测得H2体积为16.8mL（标准状况）。此时溶液pH约为。（lg2＝0.3，lg3＝0.5，lg5＝0.7）

（5）已知甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液。某研究小组将甲烷燃料电池作为电源，进行上述饱和食盐水电解实验。若甲烷通入量为1L（标准状况），且反应完全，则理论上通过电解池的电量为（已知NA＝6.02×1023mol－1，电子电荷为1.60×10－19C，列式表示即可）。

A．常温下，48gO3含有的氧原子数3NA

B．标准状况下，33.6LCO中含有的原子数是3NA

C．0.5mol·L-1CaCl3溶液中含Cl-数目为NA

D．17gNH3所含的电子数为10NA

（1）写出20ml-160ml阶段的离子反应方程式 ；

（2）160ml-180ml阶段的离子反应方程式 ；

（3）原合金分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应产生气体的在同温同压下的体积比为___________。

（4）HCl的物质的量浓度为 mol/L。

写出下列变化的化学方程式并指出反应类型：

①A→B：_____________________；

②B＋C→D： __ ；

A．125/54V mol·L－1 B．125a/36V mol·L－1

C．125a/18V mol·L－1 D．125a/V mol·L－1

向FeCl3、Al2(SO4)3的混合溶液中逐有加入Ba(OH)2溶液，形成沉淀的情况如下图所示．以下推断错误的是

A．AB段可能发生的反应：2Ba2++3OH-+2SO42-+Al3+=2BaSO4↓+Al(OH)3↓

B．C点对应的沉淀：Fe(OH)3和BaSO4

C．OA段可能发生的反应：3Ba2++6OH-+3SO42-+Al3++Fe3+=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+Al(OH)3↓

D．据图计算原溶液中：c(Cl-)=c（SO42-）