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    【题目】在两个密闭容器中，分别充有质量相等的N2、O2两种气体，它们的温度和密度均相同。下列说法中正确的是（ ）

    A．分子数：N2<O2

    B．气体摩尔体积：N2<O2

    C．气体的压强：N2<O2

    D．体积：N2<O2

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    【题目】FeCl3溶液中滴中KSCN溶液变血红色，是因为发生了下列反应，FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl，向该平衡体系中加入少量KCl固体，红色将( )
    A.变浅
    B.变深
    C.不变
    D.无法确定

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    【题目】已知4NH3＋5O2 = 4NO＋6H2O，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则正确的关系是（ ）

    A．v（NH3）＝2/3v（H2O） B．v（O2）＝6/5v（H2O）

    C．v（NH3）＝5/4v（O2） D．v（O2）＝4/5v（NO）

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    【题目】下列氢化物中稳定性有强到弱的顺序正确的是（ ）

    A. CH4>NH3>H2O>HF B. SiH4>NH3>H2S>HCl

    C. HF> H2O>NH3>PH3 D. NH3>PH3> H2S>HBr

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    【题目】下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）

    A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．盐酸与氢氧化钠反应 D．氧化钙溶于水

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    【题目】将1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g·mL－1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体 1120 mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0 mol·L－1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是

    A．该合金中铜与镁的物质的量之比是1∶2

    B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol·L－1

    C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

    D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是640 mL

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    【题目】为了避免NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理（化学方程式为：3 NO2 + 2 NaOH = 2 NaNO3 + NO + H2O，NO2 + NO + 2 NaOH = 2 NaNO2）。现有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4组成的混合气体恰好被v L氢氧化钠溶液吸收（无气体剩余），则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小为（ ）

    A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L

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    【题目】根据下列各题所给出的数据，得出的结论正确的是

    A. 通入标准状况下HC1气体11.2L，可使1L浓度为0.5 mol·L-1的盐酸浓度增大到1 mol·L-1

    B. 在10%的NaOH溶液中，平均每9个水分子溶有1个OH-

    C. 将10 g碳酸钙粉末加水配成100 mL溶液，CaCO3物质的量浓度为1 mol·L-1

    D. 4gNaOH溶解在l0mL水中，再稀释成1L，从中取l mL，这lmL溶液的浓度为0.1 mol·L-1

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    【题目】下列离子方程式中，书写正确的是（ ）

    A．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3 H2OFe(OH)3↓＋3 H＋

    B．澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2 H+ ═ Ca2+ + 2 H2O

    C．稀硫酸除铁锈：Fe2O3 + 6 H+ == 2 Fe3+ + 3 H2O

    D．硫酸和Ba(OH)2反应： Ba2+ + OH－ + SO42－ + H+ = BaSO4↓ + H2O

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    【题目】向某密闭容器中加入 4 mol A、1.2 mol C 和一定量的 B 三种气体，一定条件 下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示[已知 t0～t1 阶段保持恒温、恒容，且 c(B)未画出]。乙图为 t2 时刻后改变反应条件，反应速率随时间的变化情况，已知在 t2、t3、t4、t5 时刻各改变一种不同的条件，其中 t3 时刻为使用催化剂。

    （1）若 t1=15 s，则 t0～t1 阶段的反应速率为 v(C)= 。

    （2）t4 时刻改变的条件为 ，B 的起始物质的量为 。

    （3）t5 时刻改变的条件为 ，该反应的逆反应为 (填“吸热反 应”或“放热反应”)。

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