用少量的溴和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷的装置如下图所示：

有关数据列表如下：

回答下列问题：

（1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是 ；

a．引发反应 b．加快反应速度

c．防止乙醇挥发 d．减少副产物乙醚生成

（2）在装置C中应加入 ，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体；

a．水 b．浓硫酸

c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液

（3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是 ；

（4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在 层（填“上”、“下”）；

（5）若产物中有少量副产物乙醚．可用 的方法除去；

若产物中有少量未反应的Br2，最好用 洗涤除去；

a．水 b．氢氧化钠溶液

c．碘化钠溶液 d．乙醇

（6）下列关于装置的说法正确的是 ；

a．A的滴液漏斗的侧面导管有利于液体顺利滴落

b．B的长导管可防止反应出现堵塞情况

c．B有防倒吸作用

（7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是 ；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是 。

（1）Ti元素原子序数为22，它在元素周期表中的位置是第 周期第 族；其基态原子的电子排布式为 。

（2）在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定．偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如图1所示，它的化学式是 ，其中Ti4+的氧配位数为 ，Ba2+的氧配位数为 。

（3）常温下的TiCl4是有刺激性臭味的无色透明液体，熔点﹣23.2℃，沸点136.2℃，所以TiCl4应是

化合物，其固体是 晶体。TiCl4在潮湿空气中易挥发，水解而冒白烟，这是因为水解后有 生成。

（4）已知Ti3+可形成配位数为6的配合物，其空间构型为正八面体，如图2所示，我们通常可以用图3所示的方法来表示其空间构型（其中A表示配体，M表示中心原子）。配位化合物[Co(NH3)4Cl2]的空间构型也为八面体型，它有 种同分异构体，请将其结构画出_________________。

A．100 mL 0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液中，微粒总数是0.03 NA

B．标准状况下，分子数为NA的N2、C2H4混合气体的质量无法确定

C．常温常压下，32 g O2－中所含电子的数目为17 NA

D．标准状况下，11.2 L酒精含有的分子数为0.5 NA

A. 等物质的量的水与重水含有的中子数

B. 等物质的量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数

C. 同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数

D. 等物质的量的钠分别和足量的氧气反应生成的氧化钠和过氧化钠

①（增塑剂）②（合成橡胶原料）③CH3CH2CH2CH2OH（萃取剂）

④CH2=CH﹣CH=CH2（合成橡胶原料）⑤香料）

⑥（植物生长刺激素）

请回答：

（1）属于羧酸的是（填序号） ．

（2）与②互为同系物的是（填序号） ．

（3）与③互为同分异构体的是（填序号） ．

（4）用系统命名法给③命名，其名称为 ．

【题目】现有下列4种重要的有机物：①CH3CH2CHO②③④．

请回答：

（1）能与银氨溶液反应生成丙酸铵的是 （填序号）．

（2）能与浓硝酸反应生成TNT的是 （填序号）．

（3）能与甲醛在酸催化下相互缩合成高分子化合物的是 （填序号）．

（4）写出②与NaOH的乙醇溶液共热生成丙烯的化学方程式： ．

请回答：

（1）甲分子中所含官能团的名称是 ．

（2）MMA的分子式是 ．

（3）乙的结构简式是 ．

（4）MMA在一定条件下生成聚甲基丙烯酸甲酯的化学方程式是 ．

A. 丙烷 B. 丁烷 C. 异丁烷 D. 新戊烷

A. 浓硝酸久置后变黄 B. 氯气与甲烷的反应

C. 氧气与甲烷的反应 D. 次氯酸的分解

A. 电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－===Cl2↑

B. 氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C. 粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e－===Cu2＋

D. 钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe－3e－===Fe3＋