A. 天然气的主要成分 B. 石油经过催化裂化及裂解后的产物

C. “西气东输”中气体 D. 煤矿中的瓦斯爆炸

A. 种类差异很大，含量大体相同

B. 种类和含量差异都很大

C. 种类和含量都是大体相同的

D. 种类大体相同，含量差异很大

A．HI B．NaOH C．Br2 D．NaCl

A. 甲苯 B. 邻二甲苯 C. 间二甲苯 D. 对二甲苯

A. NaOH B. Mg（OH）2 C. Al（OH）3 D. KOH

（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。

①已知：C(石墨)＋CO2(g)＝2CO(g) ΔH2＝+172.5 kJ/mol

Fe2O3(s)＋3C(石墨)＝2Fe(s)＋3CO(g) ΔH1＝+489.0 kJ/mol

则CO还原Fe2O3的热化学方程式为 ；

②氯化钯(PdCl2)溶液常被应用于检测空气中微量CO。PdCl2被还原成单质，反应的化学方程式为 ；

（2）将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入C3H8和O2构成丙烷燃料电池。

①负极电极反应式是 ；

②某同学利用丙烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置(如下图所示)，通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是 。(填序号)

A．电源中的a为正极，b为负极

B．可以用NaCl溶液作为电解液

C．A、B两端都必须用铁作电极

D．阴极发生的反应是：2H+＋2e－＝H2↑

A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3

B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO

C．某无色溶液中滴入无色酚酞显红色，该溶液一定显碱性

D．验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀盐酸除去OH－，再加AgNO3溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl－

①H2(g)+I2(g)2HI(g) △H＝-14.9kJ/mol

②H2(g)+I2(s)2HI(g) △H＝+26.48kJ/mol

向2L的密闭容器中，加入1 mol H2(g)和2 molI2(g)发生反应①，达到平衡后，测得放热5.96kJ，将容器压缩体积至1L，当各气体组分浓度不再改变时，测反应放出的热量，就可以计算出平衡体系中I2(g)的体积分数。很据反应①②还可以得出I2(g)I2(s) △H＝-41.38kJ/mol。上面描述中，没有涉及到哪位化学家提出的理论( )

A．阿伏加德罗 B．门捷列夫 C．盖斯 D．勒夏特列

（1）用双线桥法标出电子转移的方向和数目；

（2）能生成多少升NO（标准状况下）；

（3）使生成的Cu（NO3）2中Cu2+全部转化成沉淀，则至少需要质量分数为40%密度为1.42g/ml的NaOH溶液体积。