【题目】在加热的条件下，用 MnO2与100mL物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸反应，制得氯气2.24L（标准状况）。（已知 MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O）

（1）需要消耗 MnO2的质量是多少？

（2）被氧化的 HCl 的物质的量是多少？

（3）若反应后溶液的体积不变，则反应后溶液中 Cl-物质的量浓度是多少？

A．它们的分子个数之比为17：16 B．它们的原子个数之比为17：16

C．它们的氢原子个数之比为17：12 D．它们所含氢的质量比为17：12

A. C B. O C. N D. H

A. HF B. H3O+ C. NaH D. H2O2

(1)已知2CO(g)CO2(g)＋C(s)，T＝980 K时ΔH－TΔS＝0。当体系温度低于980 K时，估计ΔH－TΔS________0(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；当体系温度高于980 K时，估计ΔH－TΔS________0。

(2)电子工业中清洗硅片上的SiO2(s)的反应为SiO2(s)＋4HF(g)===SiF4(g)＋2H2O(g) ΔH(298.15 K)＝－94.0 kJ/mol，ΔS(298.15 K)＝－75.8 J/(mol·K)，设ΔH和ΔS不随温度而变化，则此反应自发进行的温度是________。

(3)化学反应2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)在298 K、100 kPa下：ΔH＝－113.0 kJ/mol，ΔS＝－145.3 J/(mol·K)，反应在常温下________(填“能”或“不能”)自发进行。

A．硝酸铵自发地溶于水

B．2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋156.7 kJ·mol－1

C．(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g) ΔH＝＋74.9 kJ·mol－1

D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

（1）该气体的物质的量为 mol.

（2）该气体中所含的原子总数为 个．

（3）该气体在标准状况下的体积为 L.

（4）该气体溶于1 L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为 ．

（5）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为 mol·L－1.

⑴粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，实验室提纯 NaCl 的流程如下：

提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH 溶液、Ca（OH）2溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、稀盐酸、稀硫酸、AgNO3溶液。

①欲除去溶液Ⅰ中的 Ca2+、Mg2+、SO42-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为_________（填化学式）。

②过滤之前，怎样检验SO42-已除去：___________。

⑵现需要480mL1.00mol·L-1NaCl溶液。

①欲配制上述溶液，则所用玻璃仪器中除过滤操作涉及到的外，还需___________。

②计算后，需称 NaCl的质量为___________。

③下列操作的正确顺序是（用字母表示） B→_______→______→_______→_______→_______→G 。

A上下颠倒摇匀 B称量 C洗涤 D定容 E溶解 F移液 G装瓶

④下列操作对所得溶液浓度有何影响，在横线上填写“偏高”、“偏低”或“无影响”。

【题目】对可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，达到平衡时，各物质的物质的量浓度应满足以下关系：＝K，K为一常数，称为化学平衡常数，其反应的K值只与温度有关，现有反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH<0，在850℃时，K＝1。

(1)若升高温度到950℃，达到平衡时K________(填“大于”、“小于”或“等于”)1。

(2)850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol CO，3.0 mol H2O，1.0 mol CO2和x mol H2，则：

①当x＝5.0时，上述平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。

②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是__________。

A．a的数值一定大于9

B．II为氨水稀释时溶液的pH变化曲线

C．稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大

D．完全中和稀释后相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积V（ NaOH）<V（氨水）