A. 该微粒不显电性 B. 该微粒的质量数为2

C. 在元素周期表中与氢元素占同一位置 D. 它与普通中子互称同位素

A. H B. C C. O D. N

A．利用粮食酿酒的化学过程包含：淀粉一→葡萄糖一→己醇

B．在月饼包装袋中放人生石灰：防止食物氧化变质

C．焰火的绚丽：说明只有金属单质能发生焰色反应

D．氢氧化铝用于清疗胃酸过多：氢氧化锯碱性强

A．b电极为该电池的负极

B．b电极附近溶液的pH减小

C．a电极反应式：C6H10O5－24e－＋7H2O===6CO2↑＋24H＋

D．中间室：Na＋移向左室，Cl－移向右室

【题目】水的电离过程为H2OH++OH-，在不同温度下其离子积为KW（25℃）=1.0×10-14，KW（35℃）=2.1×10-14．则下列叙述正确的是（ ）

A．c（H+）随温度的升高而降低 B．35℃时，c（H+）＞c（OH-）

C．溶液：pH（35℃）＞pH（25℃） D．35℃时已电离的水的浓度约为2×10-7mol/L

A．等物质的量的N2与O2中的所含分子数均为NA

B．标准状况下，5.6L CCl4含有的分子数为0.25NA

C．常温常压下，22gCO2含有的原子数为1.5NA

D．1mol/L NaOH溶液中含有的Na+的数目为NA

①计算需98%的浓硫酸的体积；

②在烧杯中将浓硫酸稀释；

③接着将稀释后的硫酸转移到容量瓶中；

④洗涤烧杯和玻璃棒3次，并将洗涤液转移到容量瓶中；

⑤定容；

⑥摇匀。

(1)该实验中选用的定量仪器，除量筒外，还有________________。

(2)该实验应该用(多大规格)_____ ______的量筒(可供选择的量筒规格为10 mL、15 mL、20 mL、50 mL和100 mL)，量取___________mL 98%的浓硫酸。

(3)①在配制过程中，如果没有洗涤烧杯和玻璃棒，其他操作都正确，那么所配溶液的实际浓度将_____________(填“偏大、偏小、无影响”)

②某同学转移溶液的操作如图所示，该同学操作中的错误是 。

③若用胶头滴管定容时，不小心滴水滴过了刻度线，你认为应该采取的处理方法是： 。

④下列操作中，可能造成所配制溶液的浓度偏高的是 (填选项)。

a．溶解后没有冷却至室温就将液体转移至容量瓶中

b．定容时，俯视刻度线

c．洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水

d．用量筒量取浓硫酸，读数时仰视刻度线

A. a点对应的溶液中：Na+、Fe3+、SO42﹣、HCO3﹣

B. b点对应的溶液中：Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣

C. c点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3﹣、Na+

D. d点对应的溶液中：K+、NH4+、I﹣、HCO3﹣

A. 途径②增大O2浓度可提高SO2转化率

B. 含l mol H2SO4的浓溶液与足量NaOH反应，放出的热量即为中和热

C. 途径②中SO2和SO3均属于酸性氧化物

D. 若△Hl＜△H2+△H3，则2H2O2（aq）=2H2O（1） +O2（g）为放热反应