A. 神舟10号飞船所用太阳能电池板的材料是单晶硅

B. 用于制作集成电路板的酚醛树脂是天然高分子化合物

C. 工业上获得大量乙烯、丙烯、丁二烯的方法是石油裂化

D. 日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝不能与氧气反应

【题目】反应mA（s）+nB（g）pC（g）△H＜0，在一定温度下，平衡时B的体积分数（B%）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是（ ）

①m+n＞p

②x点表示的正反应速率大于逆反应速率

③n＞p

④x点比y点时的反应速率慢

⑤若升高温度，该反应的平衡常数增大．

A．①②⑤ B．只有②④ C．只有①③ D．只有①③⑤

A．通入标准状况下的HC1气体22.4VL

B．将溶液加热浓缩到0.5VL

C．加入10mol·L-1的盐酸0.2VL,再稀释至1.5VL

D．加入VL3mol·L-1的盐酸混合均匀

A．在甲中滴加丁可能发生反应：HCO3-+ Ba2++OH—= BaCO3↓+ H2O

B．溶液丙中还可以大量共存的离子有：I-、NO3-、SO42-

C．白色沉淀A可能溶解在溶液D中

D．甲为NaHCO3，乙为 AlCl3

（1）则95℃时，水的电离平衡曲线应为B，请说明理由______________________．

25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为______________。

（2）95℃时，若100体积pH=a的某强酸溶液与1体积pH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a与b之间应满足的关系是______________．

（3）曲线A所对应的温度下，pH=2的HCl溶液和pH=11的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用α1、α2表示，则α1______________α2(填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”)。

（4）曲线B对应温度下，将0.02mol/LBa(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合后，混合溶液的pH=________________。

有关的实验步骤为(实验装置见图2）：

①向装置A中依次加入沸石、一定比例的试剂X和金属钠．

②控制温度300℃，使反应充分进行．

③向冷却后的三颈烧瓶内加入HI溶液，调节pH至4～5．

④在装置B中用水蒸气蒸馏，除去未反应的试剂X．

⑤…

（1）装置A中冷凝管由________端(填“a”或“b”）通入冷凝水．

（2）步骤③中反应的化学方程式为____________；

（3）装置B在进行水蒸气蒸馏之前，需进行的操作为___________

（4）玻璃管的作用为_________________；

（5）当观察到装置B的冷凝管中____________________，说明水蒸气蒸馏结束．

（6）进行步骤⑤实验时，有下列操作(每项操作只进行一次）：

a．过滤； b．加入水进行反萃取；c．冷却、抽滤，用水洗涤晶体；d．向三颈烧瓶中加入乙醇，得己烷雌酚的乙醇溶液．正确的操作顺序是_________(填字母）。

①CO32-+2H+=CO2↑+H2O

②Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

③Ag++Cl-=AgCl↓

④Fe+Cu2+=Fe2+.+Cu

⑤Cl2+H2OH++Cl-+HClO

A．①③ B．②④ C．只有② D．只有⑤

A. K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋＋2e－=H2↑

B. K1闭合，石墨棒周围溶液碱性增强

C. K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法

D. K2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生0.001mol气体

A. 红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

B. 高压比常压有利于合成SO3

C. 加入催化剂有利于氨的合成

D. 工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来