A．标准状况下，11.2L苯中含有C﹣H键的数目为3NA

B．常温下，1.0LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.1NA

C．常温下，56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子

D．电解饱和食盐水，阳极产生22.4L气体时，电路中通过的电子数目为2NA

A、4种 B、8种 C、12种 D、多②12种

A．3.5mol·L-1 B．4.5mol·L -1 C．7.0mol·L -1 D．9.0mol·L -1

A. a点对应的溶液中：Na+、OH－、SO42－、NO3－

B. b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+，MnO4－、Cl－

C. c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3－、Cl－

D. d点对应的溶液中：F－、NO3－、Fe2+、Ag+

A．V=2.24L

B．参加反应的HCl为0.18mol

C．无法确定最终生成含钾化合物的数量是多少

D．6.32g KMnO4粉末若直接与足量浓盐酸反应可得到2.24L Cl2(标准状况)

⑴下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是 。

A、蔗糖 B、硫酸钾 C、高锰酸钾 D、硝酸银

⑵“鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为 mol.L-1。（只要求写表达式，不需要计算）

⑶配制上述1 L“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：烧杯、玻璃棒、药匙、 、 、 。（在横线上填写所缺仪器的名称）

⑷在溶液配制过程中，下列操作正确且对配制结果没有影响的是 。

A．将药品放入容量瓶中加蒸馏水溶解

B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水

C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净

D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理

②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）ΔH2=-566.0kJmol-1

③CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）ΔH3=-90.8kJmol-1

计算甲醇蒸气的燃烧热ΔH＝ 。

（2）对于可逆反应C（S）+H2O（g）CO（g）+H2（g），平衡常数表达式为 ，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是 。（填选项编号）

A．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化

B．v正（H2O）=v逆（H2）

C．容器中气体的密度不随时间而变化

D．容器中总质量不随时间而变化

E．消耗n mol H2的同时消耗n mol CO

（3）某化学兴趣小组探究外界条件对合成甲醇反应的影响。

CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=-91kJmol-1

①在300℃时，向体积为1L的密闭容器中加入2mol H2和1mol CO，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。

则从反应开始到建立平衡，v（H2）为 ；

②在其它条件不变时，只改变其中的一个条件，该小组同学根据实验绘制如下图像，其中与事实相符的是 。（填序号）

【题目】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） ，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

回答下列问题：

（1）该反应为__________反应（填“吸热”或“放热”）．

（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是______________（多选扣分）．

A．容器中压强不变 B．混合气体中 c（CO）不变

C．υ正（H2）=υ逆（H2O） D．c（CO2）=c（CO）

（3）850℃ 时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2

和xmolH2，则：

当x＝5.0时，上述平衡向____________（填“正反应”、“逆反应”、“恰好平衡”）方向进行．

② 若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是_________________．

（4）在850℃时，若设x=5.0mol和x=6.0mol，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，

测得H2的体积分数分别为a％、b% ，则a _________ b （填“>”、“<”或“=”）。

A. 淡盐水 B. 纯净水

C. 富含氨基酸的饮料 D. 富含糖分的饮料

A、甲烷是最简单的烃，其含碳量最高

B、可以利用燃烧的现象鉴别甲烷和乙烯

C、乙醇、乙酸均能与钠反应放出H2，二者分子中官能团相同

D、乙烯、聚乙烯和苯分子均含有碳碳双键