按以下合成步骤回答问题：

（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0mL液态溴．向a中滴入几滴溴，有白雾产生，是因为生成了_________气体，继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是_________；

（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：

①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；

②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤．NaOH溶液洗涤的作用是_________；

③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤．加入氯化钙的目的是_________；

（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为_________，要进一步提纯，下列操作中必须的是____________（填入正确选项前的字母）；

A．重结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取

（4）在该实验中，a的容积最适合的是_____________（填入正确选项前的字母）：

A．25mL B．50mL C．250mL D．500mL

A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1

B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L

C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL

A. 上述过程中，A烧瓶内正、逆反应速率均加快

B. 上述过程中，B烧瓶内c（NO2）减小，c（N2O4）增大

C. 上述过程中，A、B烧瓶内气体密度均保持不变

D. 反应2NO2（g）N2O4（g）的逆反应为放热反应

下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（ ）

A．0～6min的平均反应速率：v（H2O2）≈3.3×10-2mol/（Lmin）

B．6～10min的平均反应速率：v（H2O2）＜3.3×10-2mol/（Lmin）

C．反应至6min时，c（H2O2） = 0.30mol/L

D．反应至6min时，H2O2分解了50%

（1）该硫酸的物质的量浓度是________mol/L。

（2）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要490 mL 4.6 mol/L的稀硫酸，则需要取________mL的该硫酸。

（3）配制时，所需的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒和胶头滴管之外，还需要 （填仪器名称）；

（4）配制溶液有如下（未按顺序排列）：a．溶解，b．摇匀，c．洗涤，d．冷却，e．称量，f．将溶液移至容量瓶，g.定容等操作。 其中摇匀的前一步操作是 ；（填写字母）

（5）在下列配制过程示意图中，有错误的是（填写序号） 。

（6）在配制4.6 mol/L的稀硫酸的过程中，下列情况会引起硫酸溶液物质的量浓度偏高的是_________

（1）写出下列仪器的名称：① ②

（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有 ．（填序号）

（3）若利用装置I分离丙三醇（能跟水、酒精以任意比互溶，沸点290℃）和酒精（沸点78.2℃）的混合物，还缺少的仪器有 ，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为； ．进水方向是 （填g或f），还需加入少量碎瓷片，其作用是 ．

（4）如图所示装置Ⅱ是转移操作，请指出该操作错误之处：

下列判断正确的是（ ）

A．步骤①、③的操作分别是过滤、萃取分液

B．可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全

C．步骤③中加人的有机溶剂是乙醇

D．步骡④的操作是过滤

A. 延长反应时间 B. 充入过量H2 C. 充入过量N2 D. 升高温度

A、温度 B、浓度 C、压强 D、催化剂

A．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应

B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同

C．分子中含有2 种官能团

D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色．且原理相同