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【题目】冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便,其中醋酸钾(CH3COOK)是融雪效果较好的融雪剂,下列关于醋酸钾说法正确的是
A.1 mol CH3COOK的质量为98 g·mol-1
B.CH3COOK的摩尔质量等于它的相对分子质量
C.一个CH3COOK微粒的质量约为g
D.含有6.02×1023个碳原子的CH3COOK的物质的量为1 mol
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【题目】汽车常装有安全气囊,当发生强烈碰撞时,瞬间引发以下反应:2NaN3=2Na+3N2↑,所产生的气体快速充满气囊,可以达到保护车内人员的目的.
(1)若气囊中装有130g NaN3,则其物质的量是__________.
(2)若130g NaN3完全分解,在标准状况下,气囊膨胀的体积约为__________.
(3)该反应中的氧化剂是 氧化产物是
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【题目】分部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示:
序号 | 元素 | 结构及性质 |
① | A | A是一种常见金属,它的一种氧化物是具有磁性的黑色晶体 |
② | B | B是一种常见金属,原子核外有三个电子层且最外层电子为偶数 |
③ | C | C的气态氢化物易液化常作制冷剂 |
④ | D | D为灰黑色具有金属光泽的固体,是太阳能电池板的常用材料 |
⑤ | E | E原子最外层电子数是内层电子总数的3倍 |
⑥ | F | F在周期表中可以排在ⅠA族,也有人提出排在ⅦA族 |
(1)A原子在周期表中的位置为______________,离子半径:B2+_________C3-(填"大于、小于或等于”)。
(2)简单气态氢化物的热稳定性:D__________E(填"大于、小于或等于”)。
(3)①F与E可以形成原子个数比分别为2∶1、1∶1的两种化合物X和Y,区别X与Y的水溶液的实验方法是________________。
②F与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等,则M的电子式为__________,N的结构式为___________。
(4)用化学方程式表明C与E这两种元素的非金属性的强弱_________________。
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【题目】 甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间具有如下转化关系,下列有关物质的推断不正确的是
A.若甲为焦炭,则丁可能是O2 B.若甲为Fe,则丁可能是盐酸
C.若甲为SO2,则丁可能是氨水 D.若甲为NaOH 溶液,则丁可能是H2S
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【题目】科研、生产和生活中的下列做法,利用了氧化还原反应的是
A.用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素
B.用氯化铁溶液腐蚀铜制印刷电路板
C.空气净化器中用活性炭层净化空气
D.用热的纯碱溶液去除油污
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【题目】人体内有20多种微量元素,它们的质量总和不到体重的千万分之一,但是对人的健康却起着重要的作用,下列各组元素全部是微量元素的是( )
A. Na K Cl S O
B. F I Fe Zn Cu
C. N H O P C
D. Ge Ca Cu Mg C
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【题目】五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,A原子核中无中子且A和C同主族,A和B形成的化合物在水中呈碱性,单质D在单质E中可燃烧产生白色烟雾。回答下列问题:
(1)除B外,上述元素的电负性从大到小依次为 ;(用元素符号表示)
(2)B的氢化物与同主族第三、第四周期所形成的氢化物沸点由高到低的排列顺序是 (用化学式表示),原因是 ;
(3)A和D形成的化合物的中心原子的杂化类型为 ;A和B形成的化合物BA5中存在的化学键类型为 ;
(4)单质D的一种含氧酸可表示为H3DO3,它是二元弱酸,请写出它与足量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式____________;
(5)C 的一种氧化物的晶胞结构如图所示,晶胞参数a=0.566 nm,晶胞中C原子的配位数为 ;此晶体的密度(g·cm-3)为 (只列式不计算)。
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【题目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH=-99 kJ/mol。请回答下列问题:
(1)E的大小对该反应的反应热________影响?(填“有或无”)。该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点______(填“升高或降低”);
(2)图中ΔH=__________kJ/mol;
(3)如果反应速率υ(SO2)为0.05 mol/(L·min),则υ(O2)=___________mol/(L·min);
(4)1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的反应热ΔH1___________1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(l)的反应热ΔH2。(填“>、<或=”)
(5)已知单质硫的燃烧热为296 kJ/mol,计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH=____________。
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