A. OH- B. CO32- C. SO32- D. SO42-

A．Al与盐酸的反应 B．灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳

C．石灰石受热分解 D．水分解生成氧气和氢气

甲 乙 丙 丁

（1）图中仪器A、B、C的名称依次是 、 、 。

某研究性学习小组设计并进行以下实验从海带中提取碘：

（2）灼烧海带时，除需要泥三角、三脚架、坩埚外，还需要用到的实验仪器是__________（填字母）。

A．烧杯 B．蒸发皿 C．酒精灯 D．坩埚钳

（3）步骤③的操作名称是________，也可以用汽油做实验，理由是__________________。

（4）步骤④的目的是从含碘的苯溶液中分离出单质碘，同时回收苯，选择上述装置图_______________（填图的序号）。

【题目】在2 L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝________。已知：K300℃＞K350℃，则该反应是________热反应。

（2）图中表示NO2的变化的曲线是________。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝________。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是________。

a．v(NO2)＝2v(O2)

b．容器内压强保持不变

c．v逆(NO)＝2v正(O2)

d．容器内密度保持不变

e．颜色不再改变

（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________

a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度 c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂

请回答下列有关问题：

（1）Fe与过量稀盐酸反应可以制取FeCl2。若用反应所得的酸性溶液，实现上述①的转化，要求产物纯净，可选用的试剂是_________（选填序号）；

a．KMnO4 b．HNO3 c．H2O2

（2）硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S。（CuFeS2中S为-2价）则下列说法正确的是_________（选填序号）；

a．从物质分类的角度看，黄铜矿属于合金

b．Cu2+和S是氧化产物

c．当转移1mol电子时，46g CuFeS2参加反应

d．反应中，CuFeS2既作氧化剂又作还原剂

（3）在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出。

①若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是 ，一定不含的阳离子是 。

②若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定不含的阳离子是 。

（4）高酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的绿色水处理剂，和水发生水解反应生成Fe(OH)3胶体等物质，写出FeO42- 和H2O反应的离子方程式 。高酸钾作为水处理剂发挥的作用是_____________、_____________。 （用简洁的名词描述即可）

A．标准状况下，22.4L水的物质的量为1摩尔

B．常温常压下，32g O3气体物质的量为1摩尔

C．标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为a/22.4×6.02×1023

D．2.24L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023

A．AgNO3溶液、CCl4、BaCl2溶液 B．Na2SO3溶液、FeCl3溶液、H2S溶液

C．SO2气体、KOH溶液、镁粉 D．NaOH溶液、CO气体、石蕊溶液

（1）该气体的物质的量为__________mol

（2）该气体所含原子总数为______________。

（3）该气体在标准状况下的体积为________L

（4）该气体溶于1ml水中(不考虑反应)，设溶液的密度为ρg/cm3，则该溶液的物质的量浓度为_______mol· L-1。

（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为__________mol·L-1。

A. 硫酸铜溶液 B. 稀硫酸 C. 饱和食盐水 D. 淀粉溶液

A．用碳酸钠粉末可以制备CO2

B．用铁片和稀H2SO4反应制取H2时，为加快产生H2的速率可改用浓H2SO4

C．加热分解NH4HCO3固体，将所得的气体进行适当处理可获得NH3

D．用KMnO4固体和用KClO3固体制备O2的装置完全相同