已知以下信息：

已知以下信息：

①A的核磁共振氢谱表明其有六种不同化学环境的氢：且1molA与溴水反应最多消耗 2 mol Br2

② 羧酸盐与碱共热可发生反应，如实验室制甲烷：

回答下列问题：

（1） K的结构简式为____________________

（2） B→D的反应方程式为_______________________

（3）F→H的反应类型为__________________

按系统命名法H的名称为___________________

（4） A的结构简式为_____________

（5）A的同分异构体中苯环上只有两个取代基且能发生银镜反应和显色反应的共有________种，其中核磁共振氢谱有八种不同化学环境的氢原子的是________ 和_______________ (写结构简式)

（填编号）

（1）既有极性键又有非极性键的是 ；（2）既有σ键又有π键的是 ；

（3）微粒中不含孤电子对的是____________；（4）立体构型呈正四面体的是____________；

（5）⑤和⑧的电子式分别为 和 ；

（6）⑥和⑦的结构式分别为 和 ；

（二）以下反应均为放热反应，根据热化学方程式，比较 △H1 和 △H2 的大小

① I2(g)+ H2(g)=2HI(g) △H1；I2(s)+ H2(g)=2HI(g) △H2，则△H1 △H2

② H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H1；H2(g)+Br2(g)=2HBr(g) △H2，则△H1 △H2

（1）铬黄中，铬的化合价为 价

（2）在浸取过程中浓盐酸与Fe2O3的离子方程式 ，操作a的名称为

（3）写出加入30%H2O2过程中发生的离子反应方程式

（4）在废液中加入10%明矾溶液发生反应的离子方程式为

（5）对含铬废水进行处理的方法是：将含Cr2O72－的酸性废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。阳极区生成的Fe2+和Cr2O72－发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH－结合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。

①写出Fe2+和Cr2O72－发生反应的离子方程式

请分析电解过程中溶液pH不断上升的原因

A．Fe、Mn、Zn、Mg B．Zn、Cu、P、Ca

C．Zn、Cu、B、Mn D．K、Mn、Cu、Mo

A．“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮的氧化物无关

B．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆属于新型无机非金属材料

C．白酒中混有少量塑化剂，可通过过滤除去

D．能够改善食品的色、香、味，并有防腐、保鲜作用的食品添加剂应限量使用

A. 无毒 B. 无色 C. 无味 D. 红棕色

①铝和铜具有良好的导电性，所以电工操作时，可以把铜线和铝线拧在一起

②汽车尾气中含有能污染空气的氮氧化物，主要是汽油燃烧不充分造成的

③从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现

④“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆属于新型无机非金属材料

⑤明矾可以用于净水，主要是由于Al3＋水解生成的少量氢氧化铝胶体有净水作用

A．②③⑤ B．①②④ C．①③④⑤ D．①②③④

（1）O3与KI溶液反应生成的两种单质是 和 (填分子式)。

（2）已知①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g)ΔH1=+571.6kJ·mol–1

②焦炭与水反应制氢：C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g)ΔH2=+131.3kJ·mol–1

③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g)＝CO(g)+3H2(g)ΔH3=+206.1kJ·mol–1

则反应CH4(g)＝C(s)+2H2(g)的ΔH= kJ·mol–1

（3）O3在水中易分解,一定条件下,O3的浓度减少一半所需的时间(t)如表所示。已知:O3的起始浓度为 0.021 6 mol/L。

①pH增大能加速O3分解,表明对O3分解起催化作用的是 。

②在30 ℃、pH=4.0条件下,O3的分解速率为 mol/(L·min)。

③据表中的递变规律,推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为 (填字母)。

A．40 ℃、pH=3.0 B．10 ℃、pH=4.0 C．30 ℃、pH=7.0

（4）O3可由臭氧发生器(原理如图)电解稀硫酸制得。

①图中阴极为 (填“A”或“B”),其电极反应式为 。

②若C处通入O2,则A极的电极反应式为 。

③若C处不通入O2,D、E处分别收集到x L和y L气体(标准状况),则E处收集的气体中O3所占的体积分数为 。(忽略O3的分解)

部分含钒物质在水中的溶解性如下：

（1）图中所示滤液中含钒的主要成分为 （写化学式）。

（2）该工艺中反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，该步反应的离子方程式 ；沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度。根据下图判断最佳控制氯化铵系数和温度为 和 。

（3）用硫酸酸化的H2C2O4溶液和(VO2)2SO4溶液反应，以测定反应②后溶液中含钒量，完成反应的离子方程式为：□VO2+＋□H2C2O4＋□________=□VO2+＋□CO2↑＋□H2O

（4）全矾液流电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为：VO2+ ＋ V2+ ＋ 2H+ VO2+ ＋ H2O ＋ V3+，电池放电时正极的电极反应式为 。