A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1

B．被还原的硝酸的物质的量是0.12 mol

C．得到5.08 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是700 mL

D．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

【题目】R为1～18号元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的，它可能形成的

含氧酸根离子有：①RO32-，②RO42-，③R2O32-，下列叙述判断正确的是

A. 当它可以形成①时，不可能形成③ B. 当它形成①时，也可以形成②和③

C. 当它可以形成②时，不可能形成③ D. 当它可以形成①时，不可能形成②

【题目】对某酸性溶液（可能含有Br－、SO、H2SO3、NH）分别进行如下实验：

①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；

②加碱调至碱性后，加热放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；

③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。

对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是（ ）

A．Br－ B．SO C．H2SO3 D．NH

A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染

B．减少重金属、农药和难分解有机物的排放

C．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量

D．开发新能源和新致冷剂，减少CO2和氟氯烃等物质的大量排放

A. 电解饱和食盐水制备金属钠 B. 加热分解Ag2O制备金属银

C. Fe2O3与CO高温下反应制备金属铁 D. Cu2S与O2高温下反应制备金属铜

A．使用填埋法处理未经分类的生活垃圾

B．用K2FeO4代替Cl2处理饮用水，既有杀菌消毒作用，又有净水作用

C．大量使用薪柴为燃料，实现低碳生活

D．CO2、NO2或SO2的排放是形成酸雨的主要原因

A. 在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想

B. 在过渡元素中寻找优良的催化剂

C. 在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料

D. 根据元素周期律，由HC1O4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4

①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L－1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；

②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；

③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度，回答下列问题：

（1）为什么所用NaOH溶液要稍过量？_________________________

（2）倒入NaOH溶液的正确操作是______________(填序号)。

A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入

（3）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是______________(填序号)。

A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动

（4）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 mol·L－1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为______________。

（5）______________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是__________________。

（2）另称取铁钉6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。

①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+，若要确认其中的Fe2+，应选用 （选填序号）。

a．KSCN溶水 b．KSCN溶液和铁粉

c．浓氨水 d．酸性KMnO4溶液

②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应： SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4, 然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为 。

分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。

（3）装置B中试剂的作用是 。

（4）认为气体Y中还含有Q的理由是 （用化学方程式表示）。

（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于 （选填序号）。

a．A之前 b．A-B间 c．B-C间 d．C-D间

（6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是 。

A. 1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L

B. 1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数

C. 等体积、浓度均为1 mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1

D. 等物质的量的干冰和葡萄糖（C6H12O6）中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3