A．氯化铵分子中含有一个NH4+和一个C1-

B．氯化铵由N、H、C1三种元素组成

C．氯化铵晶体由NH4+和C1-构成

D．氯化铵晶体中阴、阳离子个数比为1: 1

A. 构成羽毛、肌肉、头发、蛛丝等的成分 B. 催化作用

C. 是细胞内主要的储能物质 D. 构成细胞膜的成分

A. NH3 B. H2 C. CO2 D. Cl2

（1）用烧杯取少量蒸馏水，放在酒精灯上加热至沸腾；

（2）向烧杯中逐滴加入饱和FeCl3溶液；

（3）继续煮沸至液体是透明的红褐色，即得Fe（OH）3胶体．

回答下列问题：

①写出制备Fe（OH）3胶体的化学方程式_____________________；

②如何确定你制备的胶体是否成功？__________________________；

③若向Fe（OH）3胶体中逐滴加入H2SO4溶液会出现的现象：__________________；

II．描述下列反应的现象并写出反应的离子方程式：

①向NaHCO3溶液中加入NaHSO4溶液，现象______________，离子方程式___________；

②向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，现象_______，离子方程式___________。

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为

（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是。

A．溶液中HCl的物质的量

B．溶液的浓度

C．溶液中Cl－的数目

D．溶液的密度

（3）某学生用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0．400mol·L－1的稀盐酸。

①该学生需要用量筒量取________mL浓盐酸进行配制。

②实验所用仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒还需要用到的玻璃仪器有

③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”）。

a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面

B．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水

（4）①假设该同学成功配制了0．400mol·L－1的盐酸，他又用该盐酸中和含0．4gNaOH的NaOH溶液，则该同学需取________mL盐酸。（精确到小数点后一位）

②假设该同学用新配制的盐酸中和含0．4gNaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是________。

A．浓盐酸挥发，浓度不足

B．配制溶液时，未洗涤烧杯

C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线

D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出

【题目】t℃时，某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：，有关该平衡体系的说法正确的是（ ）

A．升高温度，平衡常数K一定增大

B．升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应是放热反应

C．增大压强，W(g)质量分数增加

D．增大X(g)浓度，平衡向正反应方向移动

查阅资料：

Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。

Ⅱ．SnCl2易水解生成难溶物Sn（OH）Cl（碱式氯化亚锡）。

III．Sn（OH）2的性质与Al（OH）3性质相似。请回答下列问题：

（1）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，这样操作的原因是。

（2）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子方程式是。

（3）将反应I滤液中的溶质提取出来的操作是，滤液I溶质的成分是。

（4）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是。

（5）称取SnSO4·xH2O晶体50．2g，在隔绝空气的情况下小火加热至结晶水全部失去，冷却称量固体质量为43g，则该晶体的化学式为。

（1）电池放电时发生的主要反应为：

Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH，正极发生的主要反应是________________________。

（2）下图表示从废旧普通锌锰电池除去锌壳和电极后的内容物中回收制备KMnO4等物质的一种工艺（不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属）。

①黑色固体混合物水浸时为提高浸出速率，常采用的措施为________________（答两条）；得到滤液加入稀盐酸的作用为__________________。

②滤渣水洗灼烧后固体主要成份只有一种，操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4，该过程中发生反应的化学方程式为：_____________________________。

③图中产物的化学式分别为：A__________、B_________。

（3）准确称量得到的KMnO4（不含能与草酸反应的杂质）3.160 g，放入小烧杯中，加水溶解后转移到200mL容量瓶中定容，在锥形瓶中用差量法称取0.6700 g无水草酸钠，加入足量硫酸溶液溶解，加热至75~80℃。用已配制好的KMnO4溶液进行滴定，消耗溶液体积为22.50mL。

已知Mr(Na2C2O4)=134 Mr(KMnO4)=158

①判断滴定终点的现象是__________________。

②KMnO4的纯度为__________。

（1）组成细胞的化合物分为 、 ；

（2）构成细胞膜、细胞质和细胞核的主要化合物是 （有机物或无机物）；

（3）组成细胞的元素中除了大量元素外还有微量元素如Fe 、 、Cu Mo等。构成细胞的最基本的元素是 。

A. 盐酸 B. 氢氟酸 C. 硫酸 D. 硝酸