（1）下列关于实验的叙述中正确的有 （填字母）。

E．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

F．使用分液漏斗前要检查其是否漏水

G．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液中的水全部加热蒸干

（2）某学校实验室从化学试剂商店买回18.4 mol·L－1的硫酸。

现将该浓硫酸配制成100 mL 1 mol·L－1的稀硫酸。可供选用的仪器有：

a．胶头滴管 b．烧瓶 c．烧杯 d．药匙 e．量筒 f．托盘天平

请回答下列问题：

① 配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有 （选填序号），还缺少的仪器有 （写仪器名称）。

② 配制100 mL 1 mol·L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 mL（保留一位小数），量取浓硫酸时应选用 （填序号）规格的量筒。

a．10 mL b．50 mL c．100 mL

（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl2液中需加入少量铁属，其目的是________。

（2）甲组同学取2mlFeCl2溶液．加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为__________。

（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5ml煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是____________。

（4）丙组同学取10 mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3 支试管中进行如下实验：

① 第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色；

② 第二只试管中加入1滴K3[Fe(CN)6] 溶液，生成蓝色沉淀：

③ 第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。

实验②检验的离子是________（填离子符号）；实验①和③说明：在I-过量的情况下，溶液中仍含有_________（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为_________。

（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为___________；一段时间后，溶液中有大量气泡出现，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是____________。

A(g)＋2B(g)2C(g)，一段时间后达到平衡，生成a mol C，则下列说法中正确的是( )

A．物质A、B的转化率之比为1∶2

B．起始时刻和达平衡后容器中混合气体密度相等

C．当v正(A)＝2v逆(C)时，可断定反应达到平衡状态

D．若起始时放入3 mol A和3 mol B，则达平衡时生成 3a mol C

现进行如下实验操作（所加试剂均过量）：（已知：NH4+ + OH- （浓）= NH3↑ +H2O）

（1）原溶液中肯定存在的离子是（除Na+） ，肯定不存在的离子是 。

（2）写出生成白色沉淀B的离子方程式： 。写出沉淀A溶于稀硝酸的离子方程式：_____________________。

（3）将滤液A和沉淀A分开的操作是过滤，洗涤。洗涤的操作是 。

甲醇合成反应：（i）CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1=-90.1kJmol-1

二甲醚合成反应：（ii）2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=-23.9kJmol-1

（iii）2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g)△H3=-29.1kJmol-1

回答下列问题：

（1）Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。工业上以铝土矿制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程是（以化学方程式表示） 、 、2Al(OH)3 Al2O3 +3H2O。

（2）一定温度时，反应（i）的平衡常数数值Kp = 4.80×10-2，向容器中充入2 mol H2和1 molCO，反应（i）达平衡状态时，甲醇的分压p(CH3OH)=24.0 kPa，则平衡时，混合气体中CH3OH的物质的量分数为__________(Kp是用平衡分压代替平衡浓度所得的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

（3）二甲醚合成反应过程中两反应能量变化如图所示：

①反应速率较大的是__________（填序号 “ ii”、“ iii”），说明原因 。

②若在容器中加入催化剂，则E2 - E1将__________（填“变大”、“不变”或“变小”）。

（4）由H2和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为 。根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响 。

【题目】在一恒容的密闭容器中充入0．1mol·L-1CO2、0．1mol·L-1CH4，在一定条件下发生反应CH4（g）＋CO2（g）2CO（g）＋2H2（g），测得CH4平衡时转化率与温度、压强的关系如下图，下列有关说法不正确的是

A．上述反应的ΔH<0

B．压强：p4>p3>p2>p1

C．1100℃时该反应平衡常数为1．64（mol/L）2

D．压强为p4时，在y点：v正>v逆

【题目】高炉炼铁过程中发生的主要反应为：1/3Fe2O3(s)+ CO(g) 2/3Fe(s)+CO2(g)

已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

请回答下列问题：

（1）该反应的平衡常数表达式K=__________，△H______0(填“>”、“<”或“=”)；

（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过l0 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率υ(CO2)= _____________、CO的平衡转化率= _____________；

（3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是_____________。

A减少Fe的量 B增加Fe2O3的量 C移出部分CO2

D提高反应温度 E减小容器的容积 F加入合适的催化剂

A. 5种 B. 6种 C. 7种 D. 8种

A. 稀硫酸 B. 稀盐酸 C. 浓硝酸 D. 浓硫酸

A．氢气在氧气中燃烧 B．铁丝在氧气中燃烧

C．硫在氧气中燃烧 D．焦炭在高温下与水蒸气反应