A. 乙烧杯中发生还原反应

B. 甲烧杯中溶液的pH逐渐减小

C. 电池工作时，盐桥中的SO42-移向甲烧杯

D. 外电路的电流方向是从a到b

A. 1L lmol·L—1FeBr2溶液与l molCl2气反应时转移的电子数目为3NA

B. 7g分子式为CnH2n的链烃中含有的C—H键的数目为NA

C. 常温时，1.0L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH—的数目为0.2NA

D. 0.5mol·L—1硫酸钠溶液中含有溶质离子总数为1.5NA

【题目】某实验小组研究可逆反应AsO43—+2I—+2H+AsO33—+I2+H2O时，设计了如图所示的原电池：

（1）电池工作时，盐桥中的阴离子向 极移动（填C1或C2）；若向B池里滴加NaOH溶液，平衡向 方向移动，此时C2极的电极反应式为 。

（2）下列判断正确的是 。

a．微安表指针为0时，该反应处于平衡状态。

b．向A池中加入淀粉溶液，溶液变蓝说明该反应处于平衡状态。

c．AsO43—、AsO33—离子浓度相等时，该反应处于平衡状态。

（3）若在5min时间内电路中通过了1.204×104库伦电量，用I—浓度的变化来表示的化学反应速率为 。

（4）该反应的平衡常数表达式K= 。若升高温度，K值增大，则正反应的△H 0。（填“＞”、“＜”或“＝”）

（5）已知反应达到平衡时，AsO43—离子转化率为25%，则I—离子的转化率 。

A．大于25% B．小于25% c．等于25% d无法确定

（6）反应达到平衡后，若将AsO43—、I—、H+、AsO33—、I2的浓度均减少到原来的一半，上述平衡向 方向移动。

（a）A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，且A、D同主族，C、E同主族，B、C同周期。

（b）W由B、C组成，分子中原子个数比为B：C＝1：2，固体易升华。

（c）X由A、C组成，分子中原子个数比为A：C＝1：1。

（d）Y由C、D形成的离子化合物，且Y中相应元素的微粒之比为：C：D＝1：1。

(e)Z是由D、E形成的离子化合物，其中阳离子比阴离子少一个电子层，阴、阳离子数之比为1：2。

试回答下列各小题：

（1）各元素符号：A B C D E

（2）W的电子式： 。（3）X的结构式： 。

（4）Y的电子式： 。（5）Z的化学式： 。

（6）写出Y与水反应的化学方程式_______________________：

【题目】在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X（g）Y（g），温度T1、T2下X的物质的量浓度c（X）随时间t变化的曲线如下图所示，下列叙述正确的是

A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量

B．T2下，在0～t1时间内，v（Y）＝mol·L－1·min－1

C．M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆

D．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小

【题目】市场上经常见到的标记为Li－ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li＋的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为：Li＋2Li0.35NiO22Li0.85NiO2 下列说法不正确的是

A．放电时，负极的电极反应式：Li－e－ ＝ Li＋

B．充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应

C．该电池不能用水溶液作为电解质

D．放电过程中Li＋向负极移动

A．常温下，100g 46%乙醇水溶液中含有H原子数为12 NA

B．23g NA与足量O2反应，生成NA2O 和NA2O2 的混合物，转移的电子数为 NA

C．标准状况下，2.24 LCCl4 含有的共价键数为0.4 NA

D．1 molN2与4molH2反应生成的NH3分子数小于2 NA

【题目】在一定温度下，将气体X和气体Y各0．16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）＋Y（g）2Z（g）△H<0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：

下列说法正确的是

A．反应前2min的平均速率ν（Z）=2．0×10-3mol·L-1·min-1

B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν（逆）>ν（正）

C．该温度下此反应的平衡常数K=1．44

D．其他条件不变，再充入0．2molZ，平衡时X的体积分数增大

A．光化学烟雾 B．水体富营养化 C．臭氧空洞 D．酸雨

A．点石成金 B．水落石出 C．滴水成冰 D．拨云见日