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【题目】铝土矿(主要成分为Al2O3,还有少量杂质)是提取氧化铝的原料。提取氧化铝的工艺流程如下:

(1)请用离子方程式表示以上工艺流程中第①步反应:___________________

(2)写出以上工艺流程中第③步反应的化学方程式:______________________

(3)金属铝与氧化铁混合点燃,会发生剧烈的反应。该反应的化学方程 _____________。请举一例该反应的用途______________________

(4)电解熔融氧化铝制取金属铝,若有0.6 mol电子发生转移,理论上能得到金属铝的质量是 _____

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【题目】下列说法正确的是( )

A.在粗硅的制取中发生2C+SiO22CO+Si,硅被还原,所以碳的还原性大于硅的还原性

B.硅酸钠属于盐,不属于碱,所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中

C.SiO2制取硅酸,应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应,然后再通入CO2

D.Na2CO3+SiO2CO2+Na2SiO3可知硅酸的酸性大于碳酸

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【题目】某温度下,将氯气通入NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液(已知氯气和NaOH在一定温度下能发生反应:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ,3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O),经测定ClO与ClO3的物质的量之比为1:2,则氯气与氢氧化钠反应时,被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为

A.21:5 B.11:3 C.3:1 D.4:1

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【题目】在不同条件下分别测得反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的化学反应速率,其中表示该反应进行的最快的是

A.v(SO2)=4 mol·L-1·min-1 B.v(O2)=3 mol·L-1·min-1

C.v(SO2)=0.1 mol·L-1·s-1 D.v(O2)=0.1 mol·L-1·s-1

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【题目】某班同学用如下实验探究Fe2+Fe3+的性质。回答下列问题:

1分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成0.1 mol/L 的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑,其目的是_____________

2甲组同学取2 mLFeCl2溶液,加入几滴氯水,再加入1KSCN溶液,溶液变红,说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为________________

3乙组同学认为甲组的实验不够严谨,该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL 煤油,再于液面下依次加入几滴氯水和1KSCN溶液,溶液变红,煤油的作用是_____________

4丙组同学取10 ml 0.1 mol·L-1KI溶液,加入6 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液混合。分别取 2 mL 此溶液于3支试管中进行如下实验:

第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置,CCl4层显紫色;

第二支试管中加入1K3[FeCN6]溶液,生成蓝色沉淀;

第三支试管中加入1KSCN溶液,溶液变红。

实验检验的离子是________填离子符号;实验说明:在I-过量的情况下,溶液中仍含有______填离子符号,由此可以证明该氧化还原反应为____________

5丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为___________________;一段时间后,溶液中有气泡出现,并放热,随后有红褐色沉淀生成,产生气泡的原因是________________,生成沉淀的原因是________________用平衡移动原理解释

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【题目】在一密闭容积的容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 molL-1、0.1 molL-1、0.2 molL-1。当反应达平衡时,可能存在的数据是(

A. SO20.4 molL-1,O20.2 molL-1 B. SO20.25 molL-1

C. SO2、SO3均为0.15 molL-1 D. SO30.4 molL-1

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【题目】某同学应用如图所示装置研究气体的性质.现有某气体,其主要成分是氯气,还含有少量空气和水蒸气,请回答:

(1)实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气____________(化学方程式,该实验研究的主要目的是 浓硫酸的作用是

(2)B、C中能观察到的实验现象是

B中

C中

3氯水里面含有较多成分,氯水呈黄绿色,起作用的是 ,将紫色石蕊溶液滴入氯水中,氯水显红色,过一会儿,红色消失,起作用的成分是

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【题目】在一个密闭容器中,发生下列反应:CO2(g)+C(s)2CO(g) ΔH>0,达到平衡后,改变下列条件,则指定物质的浓度及平衡怎样变化?

(1)增加C,平衡__________,c(CO)__________。

(2)减小密闭容器的容积,保持温度不变,则平衡__________,c(CO2)__________。

(3)通入N2,保持密闭容器的容积和温度不变,则平衡__________,c(CO2)__________。

(4)保持密闭容器的容积不变,升高温度,则平衡__________,c(CO)__________。

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【题目】ABCDEF六种物质有如下变化关系,E是淡黄色粉末,判断:

(1)写出BCDF的化学式:

B. C. D. F.

(2)写出有关反应的离子方程式

BC: ________________________________,

EB: _______________________________,

FC: _______________________________

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【题目】下列措施是为了降低化学反应速率的是(  )

A. 食品放在冰箱中贮藏

B. 双氧水制氧气时加入少量二氧化锰

C. 试管中进行镁和水反应时稍微加热

D. 铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气

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同步练习册答案